Question

請根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）在小燒杯中加入硫酸銅溶液后，加入鐵釘，稱量總質量為m₁，發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象為

 

，反應發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量為 m₂，則m₁

 

m₂（填“=”“＞”“＜”）．
（2）如圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質的質量 m₁，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，發(fā)生反應的化學方程為

 

，反應發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質的總質量為  m₂，則（填“=”“＞”“＜”）m₁

 

m₂，其原因為

 

．
（3）在4A+5B=4C+6D的反應中，C、D相對分子質量之比為15：9，若有1.7g A與B完全反應生成3gC，則B和C的質量比為

 

．

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：（1）鐵與藍色的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，生成硫酸亞鐵溶于水中，同時生成紅色固體銅，反應中沒有氣體參加，所以放在敞口的燒杯中進行實驗，反應前后燒杯內(nèi)物質質量也不變．
（2）碳酸鈉與鹽酸反應生成物中有氣體二氧化碳，所以放在小燒杯內(nèi)進行反應時，二氧化碳氣體逸散到空氣中，而使反應前后燒杯內(nèi)物質的質量不相等．
（3）根據(jù)化學方程式和已知條件“C和D的相對分子質量之比為15：9”以及A的質量，列出比例式，即可求出參與反應的B的質量；
根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．則生成的C的質量=A的質量+B的質量-D的質量；然后寫出兩者的比即可．

解答：解：（1）鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，生成硫酸亞鐵和銅．硫酸銅溶液呈藍色而硫酸亞鐵溶液為淺綠色，生成紅色的銅附在鐵釘表面．反應中沒有氣體參加，所以燒杯內(nèi)物質的總質量始終不變．
故答：鐵釘上附著紅色物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色；=；
（2）碳酸鈉與鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)質量守恒定律，反應前各物質的總質量就和反應后各物質的總質量相等，由于生成的二氧化碳氣體放出，所以燒杯內(nèi)物質的總質量隨反應的發(fā)生不斷減�。�
故答：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；＞；生成的二氧化碳擴散到空氣中，依據(jù)質量守恒定律，反應前燒杯中反應物的總質量大于反應后燒杯中剩余物的總質量．
（3）因為C和D的相對分子質量之比為15：9，所以4C：6D=4×15：6×9=10：9，
設參與生成的D的質量為x，

10

9

=

3g

x

，x=2.7g
根據(jù)質量守恒定律可得參與反應的B的質量為：3g+2.7g-1.7g=4g
∴在此反應中B和C的質量比為：4g：3g=4：3
答案：4：3．

點評：在任何與周圍隔絕的體系中，不論發(fā)生何種變化或過程，其總質量始終保持不變．