Question

15．以下是實驗室常用的部分儀器．

（1）儀器③的名稱是長頸漏斗；
（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳混合物制氧氣時，選用的發(fā)生裝置是①③⑥，反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．要收集0.64g氧氣，需要過氧化氫的質量是1.36g
（3）同學們用濃鹽酸和塊狀石灰石反應制取二氧化碳，并將得到的氣體通入澄清石灰水中，始終沒有發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁．小英認為澄清石灰水已經變質；小青認為得到的CO₂中混有氯化氫氣體．他們?yōu)榱俗C明自己的猜想進行了如下實驗：
①小英將氣體通入到新制的澄清石灰水中，但仍未發(fā)現(xiàn)澄清的石灰水變渾濁；
②小青取稀鹽酸與塊狀石灰石反應制取的CO₂，并將產生的氣體通入原澄清石灰水中，變渾濁，請寫出石灰水變渾濁的化學方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）乙炔是一種無色、無味、難溶水的氣體，密度和空氣接近，收集乙炔氣體可選用的裝置是②⑦⑧．

Answer 1

分析 （1）熟悉常見儀器，了解名稱；
（2）考慮過氧化氫制取氧氣的發(fā)生、收集裝置；熟記實驗室制取氧氣的化學反應式；化學方程式可以表示反應中各物質間的質量關系，根據過氧化氫分解生成水和氧氣的化學方程式，確定反應中過氧化氫與生成氧氣的質量關系，利用這一質量關系可由生成氧氣的質量求得分解過氧化氫的質量．
（3）考慮二氧化碳的制取方法和檢驗方法；
（4）根據制取氣體的反應物狀態(tài)、反應條件、氣體的性質可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置．

解答 解：（1）圖中儀器③的名稱是長頸漏斗；
（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳混合物制氧氣時，選用的儀器為錐形瓶、長頸漏斗、雙孔橡皮塞，故發(fā)生裝置是①③⑥；用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
設需要過氧化氫的質量為x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68              32                  
x              0.64g
則$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.64g}$，解得x=1.36g，
答：需要過氧化氫1.36g．
（3）考慮澄清石灰水變渾濁生成的碳酸鈣會與氯化氫反應，而不渾濁；
②考慮稀鹽酸與塊狀石灰石反應制取的CO₂，并將產生的氣體通入原澄清石灰水中，變渾濁，則石灰水變渾濁的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）因為乙炔的密度比空氣略小，不能用排空氣法收集，不溶于水，可以用排水法收集，故收集乙炔氣體可選用的裝置是②⑦⑧．
故答案為：
（1）長頸漏斗；（2）①②③⑥；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑； 1.36g；
（3）氯化氫；①稀鹽酸； CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；（4）②⑦⑧．

點評 收集氣體的方法取決于氣體的密度和溶水性．密度大于空氣密度用向上排空氣法；密度小于空氣密度，用向下排空氣法；不溶于水也不與水反應的氣體可用排水法．