Question

20．某同學(xué)將40g的高錳酸鉀樣品（雜質(zhì)無氧氣放出）加熱制取氧氣，加熱到質(zhì)量不再變化后，停止加熱，冷卻稱量剩余固體的質(zhì)量為36.8g．試求：
（1）該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量是3.2g．
（2）樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計(jì)算高錳酸鉀的質(zhì)量．

解答 解：（1）該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量是：40g-36.8g=3.2g，
故填：3.2g．
（2）設(shè)樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量為x，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
316                  32
x                   3.2g   
$\frac{316}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$，
x=31.6g，
答：樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量為31.6g．

點(diǎn)評(píng) 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．