14．工業(yè)制取燒堿有多種方法，例如苛化法．

（1）圖1為苛化法制燒堿的流程，寫出反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（2）結(jié)合圖1和圖2，操作Ⅰ的名稱是過(guò)濾，從溶液B中獲取固體燒堿的提純方法是降溫結(jié)晶．

分析 根據(jù)工業(yè)上制燒堿是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)以及分離混合物的方法進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：（1）生石灰與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣能與純堿碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故填：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）操作Ⅰ是將碳酸鈣除去，故是過(guò)濾操作，得到的溶液B中含有氫氧化鈣，而氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高增大明顯，故可以采用降溫結(jié)晶的方法提純燒堿，故填：過(guò)濾；降溫結(jié)晶．

點(diǎn)評(píng) 此題主干就是工業(yè)上制取燒堿的方法，只要能依據(jù)氫氧化鈉是由碳酸鈉和氫氧化鈣制取的原理進(jìn)行分析，即可得相應(yīng)的問(wèn)題答案．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

17．在我國(guó)的能源結(jié)構(gòu)中，煤燃燒約占70%，它是由多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的混合物，主要成分是碳．
（1）煤的大量燃燒容易引發(fā)的環(huán)境問(wèn)題
有①②④（選填序號(hào)）：①酸雨；②粉塵污染；③白色污染；④溫室效應(yīng)；⑤水體富營(yíng)養(yǎng)化．
（2）為驗(yàn)證煤炭中含有硫，大家進(jìn)行了以下活動(dòng)：
查閱資料：“SO2能使KMnO4溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：”該化學(xué)方程式中最后一個(gè)化學(xué)式因資料污損而模糊不全，請(qǐng)推測(cè)其化學(xué)式為H2SO4；反應(yīng)中硫元素被氧化，化合價(jià)從反應(yīng)前的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的+6價(jià)．
方案設(shè)計(jì)：某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行驗(yàn)證．經(jīng)交流討論，大家一致認(rèn)為裝置②處存在明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)指出其中錯(cuò)誤的原因是氫氧化鈉同時(shí)能吸收二氧化硫．

（3）鹽通常由離子構(gòu)成，如：KMnO4由K+和MnO4-構(gòu)成．請(qǐng)根據(jù)（2）中查閱的資料推測(cè)，KMnO4溶液呈紫紅色是因?yàn)樗蠱nO4-（填離子符號(hào)）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．海洋是巨大的資源寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著非常豐富的海洋資源，開發(fā)前景遠(yuǎn)大．
（1）海鹽是人類最早從海洋中獲取的礦物質(zhì)之一．從海水中提取食鹽的方法主要為鹽田法，所得到的母液是當(dāng)時(shí)溫度下氯化鈉的飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
（2）金屬鎂廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)和國(guó)防工業(yè)，從鹵水中提取鎂的過(guò)程如圖1所示．

在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是②（填反應(yīng)序號(hào)）．
（3）我國(guó)化學(xué)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，是向?yàn)V出NaHCO3晶體后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl．NH4Cl和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．
①t1℃時(shí)，NH4Cl的溶解度等于 NaCl的溶解度（填寫“大于”“等于”“小于”之一）．
②若把t1℃時(shí)NH4Cl和NaCl的飽和溶液（無(wú)固體剩余），均升溫到t2℃，則t2℃時(shí)NH4Cl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
等于NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”、“小于”、“等于”之一）．
③已知t1℃時(shí)，NH4Cl的溶解度為36g；t2℃時(shí)，NH4Cl的溶解度為60g．在t1℃時(shí)，向盛有200g水的燒杯中加入90g NH4Cl固體，充分溶解，然后使燒杯內(nèi)物質(zhì)緩慢升溫至t2℃，則此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為9：20（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．鋁粉和銅粉中能與稀硫酸反應(yīng)的是鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，現(xiàn)有10g鋁粉和銅粉的混合物，跟足量的硫酸反應(yīng)生成0.3g的氫氣，則混合物中鋁粉的質(zhì)量2.7g；銅粉的質(zhì)量7.3g．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．硬水受熱后會(huì)產(chǎn)生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，其他成分不參與反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室由水垢制取CaCl2固體的流程如下：

（1）酸A是人體胃液的主要成分，其化學(xué)式為HCl；
（2）步驟②中生成沉淀的化學(xué)方程式為MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
（3）步驟④中酸A的作用是將反應(yīng)剩余的氫氧化鈣除去；
（4）步驟⑤的操作名稱是蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．我國(guó)科學(xué)院院士張靑蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了阜越貢獻(xiàn)．他曾主持測(cè)定了銦、銥等幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值．被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)．鋅在元素周期表中的信息如圖所示，下列有關(guān)鋅元素的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)是30B．屬于金屬元素
C．原子中的質(zhì)子數(shù)是30D．相對(duì)原子質(zhì)量為65.38g

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．元素觀是化學(xué)的重要觀念之一．下列有關(guān)元素的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．元素是具有相同核電荷數(shù)的一類粒子的總稱
B．元素的原子序數(shù)與該元素原子相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上相同
C．同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等
D．在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類不變，元素也不會(huì)改變

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．在超市采購(gòu)回來(lái)的半成品、水果、蔬菜往往要用到保鮮膜，該產(chǎn)品的主要化學(xué)成分是聚乙烯．簡(jiǎn)稱PE，其化學(xué)式為（C2H4）n．
（1）PE塑料是由兩種元素組成的；
（2）PE塑料通常以乙烯（C2H4）為原料通過(guò)聚合反應(yīng)制成．乙烯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為：$\frac{12×2}{12×2+1×4}×100%$．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．鋰聚合物電池質(zhì)量輕且不含有害的重金屬元素，是一種理想的“綠色電池”，在新能源汽車領(lǐng)域被廣泛應(yīng)用．下列有關(guān)鋰的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．屬于非金屬元素B．原子核內(nèi)中子數(shù)為3
C．金屬鋰的密度小D．相對(duì)原子質(zhì)量為6.941g

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