Question

以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	過(guò)氧化氫 溶液濃度 /%	過(guò)氧化氫 溶液體積 /mL	溫度 /℃	二氧化 錳的用 量/g	收集氧 氣的體 積/mL	反應(yīng)所 需的時(shí) 間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	-	2	49.21
④	30	5	55	-	2	10.76

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與

 

有關(guān)；從實(shí)驗(yàn)③和④對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是

 

．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)的文字表達(dá)式：

 

．
（3）用一定量15%的過(guò)氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總重量

 

（填“減小”“不變”或“增大”）．

Answer 1

考點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：（1）①②是過(guò)氧化氫濃度不同而其他條件相同，這種設(shè)計(jì)是驗(yàn)證反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速度的影響；③④則是溫度不同其他條件相同，是對(duì)溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究；
（2）根據(jù)過(guò)氧化氫和二氧化錳混合生成水和氧氣進(jìn)行解答；
（3）由于改變的只是溶液的濃度，但是溶質(zhì)的質(zhì)量沒(méi)有改變，所以最終產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量不會(huì)改變．

解答：解：（1）從表中分析可知：①②是過(guò)氧化氫濃度不同而其他的反應(yīng)時(shí)各種量均相同，可知這一過(guò)程是考查反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速度的關(guān)系；③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對(duì)溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究，且溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快．
故答案為：反應(yīng)物濃度（或濃度）；溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快；
（2）過(guò)氧化氫和二氧化錳混合生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；故填：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）生成物只與反應(yīng)物量的多少有關(guān)，與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)，反應(yīng)前后遵循質(zhì)量守恒定律定律．故答案為：不變．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素，解答這類題時(shí)要注意盡可能的把題中的能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素找出，然后再利用控制變量法來(lái)進(jìn)行判斷，最后得出答案．