Question

20．將干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物5克放在試管里．加熱到不再產(chǎn)生氣體為止．剩余固體的質量為4.04克．問；
（1）反應中制得多少克氧氣？制得氧氣的物質的量為多少？
（2）原混合物中含多少克氯酸鉀？
（3）加熱后剩余固體中含有那些物質？各多少克？

Answer 1

分析 氯酸鉀和二氧化錳的混合物放到試管中加熱放出氧氣，待不再產(chǎn)生氣體完全反應后，剩余固體質量因反應中放出氧氣而小于原固體質量，根據(jù)質量守恒定律，生成氧氣的質量即反應前后固體物質的質量差；
根據(jù)反應的化學方程式，利用生成氧氣的質量可計算生成氯化鉀的質量，參加反應的原混合物中氯酸鉀的質量即可解答．

解答 解：（1）根據(jù)質量守恒定律可知反應生成的氧氣的質量是5 g-4.04 g=0.96 g；制得氧氣的物質的量為$\frac{0.96g}{16g/mol}$=0.06mol
（2）設原混合物中KClO₃的質量為x，生成KCl的質量為y
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
  245               149    96
  x                   y      0.96g
$\frac{245}{x}=\frac{149}{y}=\frac{96}{0.96g}$
x=2.45g，y=1.49g
（3）剩余固體物質是氯化鉀和二氧化錳，
MnO₂的質量為4.04 g-1.49g═2.55g
答：（1）制得氧氣1.6g；制得氧氣的物質的量為0.06mol；
（2）原混合物中氯酸鉀的質量為2.45g；
（3）剩余的固體物質氯化鉀有1.49g，二氧化錳有2.55g．

點評 首先利用質量守恒定律，根據(jù)反應前后固體物質質量差求得反應生成氧氣的質量；然后，利用化學方程式由氧氣質量計算參加反應的氯酸鉀的質量．