【題目】AG是七種初中常見的化學(xué)物質(zhì),其中 AB、CD、E分別是五種不同類別(即單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽)的物質(zhì),DF由兩種相同的元素組成,E的粉末為黑色(其中“→”表示一種物質(zhì)可以通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì),部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已省略)。請寫出:

1F的化學(xué)式_____。

2BA反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

【答案】FeCl3 H2O+CaO=Ca(OH)2

【解析】

因為E的粉末為黑色,所以E可能為CCuO、Fe粉,假設(shè)EFe粉單質(zhì),進行推導(dǎo),D可能為FeCl2,由于D、F含有相同的元素,所以F可能為FeCl3,C能經(jīng)過反應(yīng)生成D、F,C可能為HClC、D、E分別為酸、鹽、單質(zhì),所以A、B分別為氧化物和堿其中的一種,所以B為氧化物,A為堿。酸和堿反應(yīng)可以生成鹽和水,所以B可能是H2O,A可能是Ca(OH)2。反推證明推導(dǎo)過程正確。

1)由分析可知,F的化學(xué)式為FeCl3;

2B→A 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H2O+CaO=Ca(OH)2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)實驗過程經(jīng)常會產(chǎn)生一定量的廢液,經(jīng)過無害化處理可有效防止水體污染。在一次實驗課上,興趣小組的同學(xué)們完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鑒別,并對廢液成分展開探究。

活動一

通過小組合作,同學(xué)們完成了右圖所示的三組小實驗。實驗中生成白色沉淀的化學(xué)方程式是____________________(寫一個)。

活動二

小雪將六支試管中的剩余物倒入一個潔凈的大燒杯中(如下圖), 充分攪拌、靜置。觀察到杯內(nèi)上層是無色溶液,下層有白色沉淀。由此可以確定:上層溶液中一定不含有的離子是__________________、以及一定含有的離子。小組同學(xué)對上層溶液中還可能含有的離子進行了如下探究。

(提出問題)上層溶液中還可能含有什么離子?

(猜想與假設(shè))上層溶液中還可能含有OH-、CO32-、Ca2+中的一種或幾種。

(進行實驗)

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

方案一

①取少量溶液于試管中,滴加無色酚酞溶液②繼續(xù)滴加稀鹽酸

①溶液變紅

②產(chǎn)生氣泡

①有OH-

②有CO32-、無Ca2+

方案二

取少量溶液于試管中,____________(指示劑除外)

____________

___________

①有CO32-、無Ca2+

②有OH-

(反思與評價)

(1)小明同學(xué)對方案一提出質(zhì)疑, 他的理由是________________________

(2)經(jīng)過綜合分析,最終確定上層溶液中肯定存在的離子有______________________。

(3)將燒杯內(nèi)物質(zhì)過濾,濾渣回收,向濾液中加入適量_______________________進行處理后再排放。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cu-Zn合金樣品20g放入足量稀硫酸中,所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示.試計算:

1)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為______g

2)原樣品中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)_____

3)實驗測得20g該樣品與154.7g某稀硫酸恰好完全反應(yīng),求此時所得溶質(zhì)的質(zhì)量_____

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科,請結(jié)合下列圖示實驗裝置,回答問題。

1)圖中儀器的名稱是:①___________;②___________

2)用氯酸鉀和二氧化錳固體制取較純的氧氣時,可選用的發(fā)生裝置和收集裝置是___________(填字母序號),反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

3)小陽欲制取并測定生成氫氣的體積,請從上圖AG中選擇最佳的裝置進行組合,整套裝置的導(dǎo)管口連接順序是b→___________(填接口序號)。

4)小李用錐形瓶收集一瓶二氧化碳氣體,并利用下圖所示的裝置做趣味實驗,他將膠頭滴管中氫氧化鈉溶液擠壓到錐形瓶后,可以觀察到的現(xiàn)象為___________,其原因是___________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)“滅火器原理”后,設(shè)計了如圖所示實驗,并對反應(yīng)后瓶中殘留廢液進行探究。

(提出間題)廢液中所含溶質(zhì)是什么?

(查閱資料)1.碳酸鈉溶液呈堿性;

2.反應(yīng)原理:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2

(猜想與假設(shè))

猜想1:廢液中的溶質(zhì)是NaC1Na2CO3HCl

猜想2:廢液中的溶質(zhì)只有NaC1

猜想3:廢液中的溶質(zhì)是NaCl、HCl

猜想4:廢液中的溶質(zhì)是NaC1、Na2CO3

(討論與交流)

小明同學(xué)認為其中有一個猜想無需驗證就知道是錯誤的,這個猜想是_____。

(實驗與結(jié)論)

1)小亮同學(xué)為驗證猜想3,取少量反應(yīng)后的廢液裝入試管中,然后滴入酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液不變色,于是小亮得出猜想3是正確的結(jié)論。你認為他的結(jié)論_____(填“正確”或“錯誤”),理由是_____

2)驗證猜想4,可選擇的試劑有_____。

A 酚酞溶液 B 氫氧化鉀溶液 C 稀硫酸 D 氯化鋇溶液

(拓屐與應(yīng)用)若廢液中的溶質(zhì)是NaClHCl,根據(jù)鹽酸的性質(zhì),無需另加試劑,只要對廢液進行_____操作,即可從廢液中得到NaCl固體。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中,正確的是( 。

A. 甲溶解度一定大于乙溶解度

B. 時,甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

C. 時,在100g水中放入60g甲,其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

D. 時,分別在100g水中各溶解20g甲、乙,同時降低溫度,甲先達到飽和

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草甘膦( C3H8NO5P)是全球使用最廣泛的除草劑之一,具有酸性。下列說法正確的是(  )

A. 草甘膦由18個原子構(gòu)成B. 氫、氧元素的質(zhì)量比為85

C. 草甘膦溶液可長期貯存在鐵質(zhì)容器中D. 該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】閱讀下面的科普材料。

在人類社會的發(fā)展過程中,金屬起著重要的作用。從五千年前使用的青銅器,三千年前進入鐵器時代,直到20世紀鋁合金成為僅次于鐵的金屬材料,金屬材料對于促進生產(chǎn)發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮了巨大的作用。

金屬材料包括純金屬和它們的合金。合金具有許多優(yōu)良的物理性質(zhì)、化學(xué)或機械性能,在許多方面不同于各成分金屬。例如:合金的硬度可以大于它的純金屬成分,熔點也可以低于它的成分金屬。而且,使用不同的原料,或原料的配比不同,就可以得到具有不同性能的合金。

青銅是我國使用最早的合金。東漢銅奔馬身高34.5厘米,身長45厘米,寬13厘米,重7.15千克。形象矯健俊美,別具風(fēng)姿。充分體現(xiàn)了我國光輝燦爛的古代科技。除青銅外,常見的還有黃銅(含鋅及少量的錫、鉛、鋁等)和白銅(含鎳、鋅及少量的錳)等合金。

除少數(shù)金屬外,大多數(shù)金屬在自然界中都是以化合物的形式存在。為了能夠提供人類所需的金屬材料,就需要將金屬從礦石中冶煉出來。我國古代就發(fā)明了濕法煉銅的方法,就是用鐵將銅從硫酸銅溶液中置換出來,我國是最早使用該方法的國家。

隨著科技水平和冶煉工藝的不斷提高,目前,常見的冶煉方法主要有以下幾種:

冶煉方法

反應(yīng)表示式(其他生成物略去)

代表性金屬

熱還原法

金屬A的氧化物+(或一氧化碳等)金屬A

鋅、銅

電解法

金屬B的化合物金屬B

鎂、鋁

熱分解法

金屬C的氧化物金屬C

汞、銀

工業(yè)上就是利用一氧化碳還有赤鐵礦冶煉得到金屬鐵。

金屬材料應(yīng)用廣泛。鈦合金是一種性能非常優(yōu)越的金屬,它的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,耐腐蝕,尤其是抵抗海水腐蝕能力很強,目前廣泛用于飛機、火箭、導(dǎo)彈、人造衛(wèi)星和宇宙飛船等領(lǐng)域。

人類每年要從自然界提取數(shù)以億噸計的金屬的同時,大量的金屬卻因腐蝕而報廢。每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%40%.防止金屬的腐蝕已成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域中的重大問題;卮鹣铝袉栴}:

(1)金屬可以做炊具,利用了金屬的___性。

(2)赤鐵礦石屬于___(純凈物”“混合物。)

(3)根據(jù)材料,寫出工業(yè)用氯化鎂冶煉鎂的化學(xué)方程式___。

(4)為了防止金屬腐蝕,可以在金屬表面附著保護膜,其原理是___

(5)下列方法,不能鑒別黃銅和純銅的是___

A 刻劃法 B AgNO3溶液 C HCl D NaNO3溶液

(6)現(xiàn)將一定量的Zn、Fe 投入到含有Cu(NO3)2AgNO3的混合溶液中,充分反應(yīng)后,過濾得到濾渣和濾液。向濾渣中加入稀硫酸,無明顯現(xiàn)象,則溶液中可能有的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)___。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用黃鐵礦石(主要成分FeS2(讀作二硫化亞鐵))在沸騰爐中焙燒,經(jīng)過一系列的反應(yīng)得到硫酸.焙燒后的礦渣可用于煉鐵,其轉(zhuǎn)化過程如圖:

請回答下列問題

1)補全焙燒FeS2的化學(xué)方程式:4FeS2+11O22_____+8SO2↑.

2)用礦渣煉鐵的化學(xué)方程式_____;

3)寫出自然界中某酸雨地區(qū)形成酸雨(SO2H2SO4)的一條途徑的反應(yīng)原理_____

4)改良酸性土壤的方法是_____

5)在上述轉(zhuǎn)化過程中硫元素呈現(xiàn)的化合價是_____

6)煤燃燒過程中也會產(chǎn)生二氧化硫,為防止環(huán)境污染,工業(yè)上必須進行脫硫處理,其反應(yīng)原理有:2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2;若要吸收32kg的二氧化硫氣體,理論上需要碳酸鈣的質(zhì)量為_____

7)用黃鐵礦石煉鐵的危害是_____

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