Question

【題目】（6分）理解、掌握質(zhì)量守恒定律是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。

（1）某同學(xué)按圖裝置對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實驗探究，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，請你用質(zhì)量守恒定律解釋其原因是 ；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）由質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是 （填序號）。

①分子種類 ②原子種類 ③分子數(shù)目

④原子數(shù)目 ⑤物質(zhì)質(zhì)量 ⑥元素種類

（3）4.14玉樹地震給當(dāng)?shù)厝嗣裨斐删薮髶p失。為防止災(zāi)后發(fā)生疫情，必須對災(zāi)區(qū)進(jìn)行消毒，其中的一種消毒劑是漂白粉,它的有效成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)2],次氯酸鈣能與水和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，請完成這個反應(yīng)的化學(xué)方程式： Ca(ClO)2 +CO2+ H2O=CaCO3↓+2 。

（4）A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時只生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只剩余B。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是 (填字母)。

A．該反應(yīng)中，B是催化劑

B．第一次反應(yīng)停止后，C剩余9g

C．第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50 g

D．反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是5∶2

E．反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5∶2

Answer 1

【答案】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)中參加反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的H2O和O2的質(zhì)量之和，該實驗未在密閉容器中進(jìn)行，O2逸散到空氣中，所以天平不平衡（該反應(yīng)有氣體生成或?qū)嶒炍丛诿荛]容器中進(jìn)行）2H2O22H2O+O2↑（2）②④⑥；（3）HClO；（4）C、D。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)中參加反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的H2O和O2的質(zhì)量之和，該實驗未在密閉容器中進(jìn)行，O2逸散到空氣中，所以天平不平衡（該反應(yīng)有氣體生成或?qū)嶒炍丛诿荛]容器中進(jìn)行）。發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O22H2O+O2↑；（2）由質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是②原子種類；④原子數(shù)目；⑥元素種類。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得反應(yīng)的方程式Ca(ClO)2 +CO2+ H2O=CaCO3↓+2 HClO；缺項是HClO。（4）根據(jù)題意知：若加入15 gA，產(chǎn)生30gD;若一共加入25 gA，則得到的D質(zhì)量是（30g÷15 g）×25 g=50 g.這時A、C反應(yīng)完全，反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是25 g ：15 g =5∶3.消耗的B的質(zhì)量是50 g－15 g－25 g=10g. 所以反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是25∶10= 5∶2 。第一次得到D30g中消耗A的質(zhì)量是15 g；消耗B質(zhì)量是（2÷5）×15 g=6g,消耗C的質(zhì)量是30-15－6=9g.所以剩余C的質(zhì)量是15 g－9g=6g。因此正確選項是C、D。