Question

14．工業(yè)上用電解NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH，Cl₂和H₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，現(xiàn)取一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液214.6g進(jìn)行電解，當(dāng)NaCl完全反應(yīng)時(shí)，生成0.4gH₂．
（1）當(dāng)NaCl完全反應(yīng)時(shí)，生成Cl₂的質(zhì)量為多少克？
（2）原NaCl溶液中，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1，Cl-35.5，Na-23）

Answer 1

分析 根據(jù)題目中給出的化學(xué)方程式，利用生成的氫氣質(zhì)量可求出生成的氯氣質(zhì)量及參加反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量，然后計(jì)算氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)NaCl完全反應(yīng)時(shí)生成Cl₂的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的NaCl的質(zhì)量為y
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
117                    2   71
 y                    0.4g  x 
$\frac{117}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$=$\frac{71}{x}$
x=14.2g
y=23.4g 
所以原NaCl溶液中，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{23.4g}{214.6g}$×100%=10.9%．
故答案為：（1）14.2g；
（2）10.9%．

點(diǎn)評(píng) 本題是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算題，因?yàn)榻忸}所用的化學(xué)方程式已經(jīng)給出，使難度有所降低，此題重點(diǎn)是掌握住溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式．