6.小華想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù),實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器. (相關(guān)化學方程式:H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑)
(1)根據(jù)現(xiàn)有的條件,你認為只能測出Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù).
(2)為了測定該合金的組成,小華稱取10克該合金粉末,在粉末中加入足量稀鹽酸反應,生成氫氣的質(zhì)量(m)與反應時間(t)的關(guān)系曲線如圖,求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù).(列式計算)
(3)若想測出該鹽酸的質(zhì)量分數(shù),你認為實驗時必須提供和測出的數(shù)據(jù)是B (選填序號).
A.參加反應的合金質(zhì)量    B.參加反應的稀鹽酸的質(zhì)量     C.產(chǎn)生氣體的質(zhì)量.

分析 在金屬活動性順序中,位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫,利用氫氣的質(zhì)量根據(jù)反應的反應方程式即可求得合金中排在氫前面金屬的質(zhì)量,進而求得銅的質(zhì)量和其含量,據(jù)此分析解答即可.

解答 解:(1)Cu-Zn合金中的鋅在氫的前面,能與鹽酸反應生成氫氣,而銅不與鹽酸反應生成氫氣,依據(jù)氫氣的質(zhì)量可求鋅的質(zhì)量,進而能測出銅的質(zhì)量分數(shù).
Cu-Ag中的金屬都不與鹽酸反應生成氫氣,因此不能測出銅的質(zhì)量分數(shù).
(2)設參加反應的鋅的質(zhì)量為x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
65             2
x             0.12g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.12g}$
x=3.9g
該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為:$\frac{10g-3.9g}{10g}×$100%=61%;
(3)要求鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),需知道溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量,知道所用的鹽酸的體積和鹽酸的密度,能求出鹽酸的質(zhì)量,而溶質(zhì)的質(zhì)量可以通過氫氣的質(zhì)量求出.
故答案為:(1)Cu-Zn;(2)該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為61%;(3)B.

點評 本題考查了金屬的性質(zhì)以及根據(jù)化學方程式進行的計算,完成此題,可以依據(jù)已有的知識進行.

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(2)原NaCl溶液中,NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少?
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1.謝老師交給某研究性學習小組一個任務:測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì).該小組的同學進行了如下實驗探究:
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【查閱資料】①已知反應:BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3
②部分鹽溶液在常溫下的pH如下:
【設計方案并進行實驗】
請你與他們一起共同完成,并回答所給問題.
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