Question

Ⅰ、在農(nóng)村人們常常飲用河水，河水中常含有大量的泥沙、懸浮物和細菌等雜質(zhì)，一般可用次氯酸殺死細菌．將漂白粉（主要成分是次氯酸鈣）溶于水可生成氯化鈣和次氯酸．下列是某戶居民在飲用水之前對河水的處理步驟：
河水→A（加入明礬）→B（沉淀）→C（過濾）→D（加入漂白粉）→凈水
（1）可以除去較大顆粒、懸浮物雜質(zhì)的步驟是

 

；
（2）能夠消毒、殺菌的步驟是

 

；
（3）A步驟中加入明礬的作用是

 

；
（4）該農(nóng)戶得到的凈水是純凈物還是混合物，

 

；
Ⅱ、如圖為電解水的實驗．
（5）閉合開關試管a內(nèi)將產(chǎn)生的氣體名稱是

 

（6）發(fā)生反應的化學方程為

 

．

Answer 1

考點：水的凈化,過濾的原理、方法及其應用,電解水實驗,純凈物和混合物的判別,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：空氣與水

分析：Ⅰ、在自來水凈化步驟中，加入明礬后沉淀和過濾可以除去較大顆粒懸浮雜質(zhì)，然后加入漂白粉殺菌消毒，但此時得到的水并不是純凈物，因為其中還有加入漂白粉后生成氯化鈣和次氯酸．
Ⅱ、根據(jù)電解水實驗的現(xiàn)象和結(jié)論分析回答．

解答：解：（1）加入明礬后、沉淀、過濾可以除去較大顆粒、懸浮物雜質(zhì)．
（2）加入漂白粉是為了消毒、殺菌．
（3）明礬溶于水生成的膠狀物具有吸附性，能吸附懸浮雜質(zhì)，加快沉降．
（4）因為最后進行消毒殺菌時加入了漂白粉，漂白粉溶于水可生成氯化鈣和次氯酸．所以該農(nóng)戶得到的凈水是混合物，故答案為：混合物；對河水的處理步驟最后加入漂白粉，漂白粉溶于水可生成氯化鈣和次氯酸．
（5）電解水閉合開關，由試管a內(nèi)將產(chǎn)生的氣體較多可知，該氣體收集氫氣；
（6）電解水生成了氫氣和氧氣，反應的化學方程式是：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑．
故答為（1）ABC；（2）D；（3）吸附不溶性雜質(zhì)；（4）混合物；（5）氫氣；（6）2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑

點評：本題考查自來水凈化過程中每個步驟的操作、目的，同時電解水實驗的現(xiàn)象和結(jié)論等知識，難度不大．加強有關水的組成、凈化等知識的學習是解答本題的基礎．