Question

某興趣小組從銅器上取下綠色粉未，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行探究銅綠的組成．



（1）寫(xiě)出：B物質(zhì)的化學(xué)式______；銅綠的組成元素______．
（2）我國(guó)古代有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這是現(xiàn)代濕法冶金的原理．這與上述實(shí)驗(yàn)方案中第______步驟相似；化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（3）寫(xiě)出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（4）在設(shè)計(jì)方案中有三種冶煉銅的方法，通過(guò)比較請(qǐng)從資源、或能源、或環(huán)境等方面，說(shuō)出其中一種方案所具有的優(yōu)點(diǎn)：______．

Answer 1

（1）E中一定含有銅離子，藍(lán)色溶液E和鐵反應(yīng)生成紅色固體H，則H為銅，藍(lán)色溶液E為硫酸銅溶液，黑色粉末B和稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液E，則黑色粉末B為氧化銅，無(wú)色液體C在通電條件下能分解，則C為水，G和氧化銅加熱能生成銅，說(shuō)明G具有還原性，具有還原性的氣體一般是氫氣和一氧化碳，G是由D和木炭高溫反應(yīng)生成的，G中含有碳元素，G為一氧化碳，則D為二氧化碳，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變可知銅綠的組成元素為Cu、C、O、H；
（2）濕發(fā)冶金術(shù)的原理是Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（3）無(wú)色液體C在通電條件下能發(fā)生反應(yīng)，可知無(wú)色液體C為水，化學(xué)方程式為 2H2O

通電  .

2H2↑+O₂↑；
（4）一般不加熱，操作簡(jiǎn)便，污染少，節(jié)約能源的方案為好的方案，因此，用鐵和硫酸銅反應(yīng)的方法冶煉銅操作簡(jiǎn)單，不需加熱，可節(jié)約能源．

故答案為：
（1）CuO；Cu、C、O、H；
（2）⑤；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（3）2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；
（4）使用鐵與硫酸銅冶煉銅，不需要加熱，可節(jié)約能源．