Question

14．化學(xué)興趣小組同學(xué)為了測定赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取40g赤鐵礦樣品放入燒杯中，再取400g稀鹽酸分四次加入燒杯中，每次均充分反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)），測得實驗數(shù)據(jù)如圖，請計算：
（1）此赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)75%；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）赤鐵礦中氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)，最后剩余的固體質(zhì)量為雜質(zhì)；
（2）根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量結(jié)合方程式計算氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步計算稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）最后剩余的固體質(zhì)量為雜質(zhì)，40g赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量為40g-10g=30g，
此赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{30g}{40g}×100%$=75%．
（2）設(shè)100g鹽酸中HCl質(zhì)量為x
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160      219
8g         x
$\frac{160}{8g}=\frac{219}{x}$
x=10.95g
稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10.95g}{100g}×100%$=10.95% 
答：鹽酸中HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.95%．
故答案為：（1）75%；（2）鹽酸中HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.95%．

點評 本題難度較大，考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，根據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析出剩余固體是正確解答本題的關(guān)鍵所在．