Question

身邊的化合物
酸和堿與我們的生活息息相關
（1）胃酸過多會導致多種疾病，治療胃酸過多可以選用①食品級鐵粉②輕質碳酸鈣粉末③氫氧化鎂乳劑④氧化鎂粉劑等．請你從物質的性質、化學反應以及生成物的角度分析，它們都可用于治療胃酸過多，理由是

 

．
依次寫出上述四種物質與胃酸反應的化學方程式：
①

 

．
②

 

．
③

 

．
④

 

．
（2）氫氧化鈣是一種用途廣泛的堿．實驗室中，我們常常用它來檢驗（寫化學式）

 

氣體，有關反應方程式是

 

；工業(yè)上常用它與飽和碳酸鈉溶液反應來制取氫氧化鈉，反應的化學方程式為

 

，請反應中發(fā)生有效的相互作用的微粒是（用符號表示）

 

．
（3）我們考慮一種物質的用途首先要思考它的

 

，因為

 

．

Answer 1

考點：酸的化學性質,堿的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性

分析：（1）根據物質無毒、能與鹽酸反應分析；根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．
（2）根據石灰水檢測二氧化碳來分析；根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．
（3）性質決定用途

解答：解：（1）由于質本身無毒無害，能與鹽酸反應，生成物對身體無害，都可用于治療胃酸過多；
①鐵粉與胃液中的鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
②碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水、和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
④氧化鎂與與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O．
（2）氫氧化鈣溶液即石灰水，可用來檢測二氧化碳，反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
業(yè)上常用碳酸鈉飽和溶液滴入澄清石灰水生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：白色沉淀；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；反應中發(fā)生有效的相互作用的離子為：Ca²⁺ CO₃^2-；
（3）性質決定用途，考慮一種物質的用途首先要思考它的性質．
故答案為：
（1）物質本身無毒無害，能與鹽酸反應，生成物對身體無害；①Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
②CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
④MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O．
（2）CO₂ CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O； Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH； Ca²⁺ CO₃^2-
（3）性質，性質決定用途

點評：本題主要考查化學方程式的書寫、物質的性質．化學方程式的書寫是初中的一個難點，平時要多加練習．