Question

現(xiàn)有兩種稀溶液：標記為A的0.0400%的氫氧化鈉溶液；標記為B的0.365%的鹽酸．假設本題所涉及到的各種稀溶液的密度均近似為1.00g?mL^-1，且每滴溶液的體積近似為0.05mL．試解答下列各小題．
（1）恰好完全中和20.0gA溶液，需加入B溶液多少克？
（2）在盛有20.0mLA溶液的錐形瓶中滴加2滴酚酞試液，再向瓶中緩緩倒入10.00mLB溶液，邊到邊震蕩，充分混合后溶液呈無色．若取該無色混合液3.00mL于一支試管內，再向試管內滴加1滴A溶液，試通過計算說明此時試管內溶液呈現(xiàn)的顏色．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)氫氧化鈉溶液的質量、溶質質量分數(shù)、鹽酸的質量分數(shù)可以計算稀鹽酸溶液的質量；
顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色，顯酸性或顯中性的溶液不能使酚酞試液變色．

解答：解：（1）設需要加入稀鹽酸的質量為x，
       NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
      40        36.5
20.0g×0.0400%  x×0.365%

40

20.0g×0.0400%

=

36.5

x×0.365%

，
x=2.00g，
答：需要加入稀鹽酸2.00g．
（2）因為中和20.0g氫氧化鈉溶液需要0.365%的稀鹽酸2.00g，因此B溶液過量，倒入的10.00mLB溶液還有8mL（約為8g）剩余，混合后溶液總體積為30mL，
30mL混合液中剩余氯化氫的質量為：0.365%×8g=2.92×10^-2g，
則3mL混合液中剩余氯化氫的質量為：2.92×10^-2g×3mL/30mL=2.92×10^-3g，
設1滴A溶液中的氫氧化鈉能夠中和氯化氫的質量為y，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
  40      36.5
0.05g×0.04%  y

40

0.05g×0.04%

=

36.5

y

，
y=1.825×10^-5g≈1.83×10^-5g＜2.92×10^-3g，
所以鹽酸有剩余，溶液顯無色．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．