Question

【題目】在燒杯中加入7.31g的表面氧化的鋅片，再滴加稀硫酸，放出氣體的質量與所加稀硫酸質量的關系如圖所示。請回答下列問題：

（1）產生氫氣的質量是 g。

（2）所滴加的稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。

（3）鋅片恰好完全反應時，溶液中溶質的質量。

Answer 1

【答案】（1）0.2 （2）10% （3）17.71g

【解析】

試題分析：

（1）由反應法關系圖可知，生成的氫氣的質量為0.2g；

（2）鋅與稀硫酸反應生成的硫酸鋅和氫氣，根據反應的關系圖可知與鋅反應消耗的稀硫酸的質量=107.8g-9.8g=98g；利用化學方程式，根據硫酸與氫氣反應的質量比即可計算出稀硫酸中溶質的質量；

設稀硫酸中溶質的質量為x，生成的硫酸鋅的質量為y，

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

98 161 2

X y 0.2g

98／2 =x／0.2g 161／2 =y／0.2g

X=9.8g y=16.1g

所滴加的稀硫酸中溶質的質量分數(shù)=9.8g／98g ×100% =10% ；

（3）鋅與氧氣反應生成的是氧化鋅，氧化鋅與稀硫酸反應生成的是硫酸鋅和水，由反應的關系圖可知氧化鋅消耗的稀硫酸的質量為9.8g，溶質硫酸的質量=9.8g×10%=0. 98g，利用化學方程式，根據硫酸鋅與硫酸反應的質量比即可計算出生成的硫酸鋅的質量；

設生成的硫酸鋅的質量為z，

ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O

98 161

0.98g z

98／0. 98g=161／z

Z=1.61g

那么反應后溶液中溶質硫酸鋅的質量=1.61g+16.1g=17.71g