Question

14．根據(jù)實驗室氫氣還原氧化銅實驗，回答下列問題
（1）如圖一為課本上氫氣還原氧化銅的實驗裝置，加熱前要先通一會氫氣的目的是防止氫氣與空氣的混合氣體在加熱時發(fā)生爆炸．
（2）圖二為某�？茖W(xué)興趣小組設(shè)計的一套電解水產(chǎn)生氫氣還原氧化銅，并收集氧氣的創(chuàng)新裝置，根據(jù)裝置回答：
①B裝置中電源的左端為正極．
②通過計算說明，如果要還原得到3.2克銅，則理論上至少需要電解水多少克？
③圖二裝置中，多余的裝置是E．（選填裝置字母編號）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)可燃性氣體在點(diǎn)燃時，如果氣體不純會發(fā)生爆炸的知識來作答；
（2）根據(jù)電解水實驗的現(xiàn)象和結(jié)論進(jìn)行分析．根據(jù)實驗裝置的作用分析有沒有多余的裝置．

解答 解：（1）由于氫氣是可燃性氣體，與空氣的混合氣體在點(diǎn)燃時易發(fā)生爆炸，所以要先通一會氫氣，再給氧化銅加熱，目的是防止氫氣與空氣的混合氣體在加熱時發(fā)生爆炸．故填：防止氫氣與空氣的混合氣體在加熱時發(fā)生爆炸；
（2）①B裝置中電源的左端產(chǎn)生的是氧氣，所以連接的是電源的正極；故填：正；
②設(shè)需要電解水的質(zhì)量為x，由化學(xué)方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑與H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O可知：
H₂O～H₂～Cu
18          64
 x          3.2g
$\frac{18}{64}=\frac{x}{3.2g}$
x=0.9g
故答案為：0.9g；
③由于在氫氣還原氧化銅的試驗中生成物是銅和水，尾氣是氫氣，對大氣沒有污染，所以E裝置是多于的．故填：E．

點(diǎn)評 本題的難度不大，主要考查了電解水的現(xiàn)象和結(jié)論．本題的靈活性較高，只要認(rèn)真觀察圖示，明確各裝置的作用即可解答．