Question

化學(xué)反應(yīng)“H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O”的基本類型屬于

 

；鐵制容器不能承裝CuSO₄溶液的原因用化學(xué)方程式解釋為

 

；一定質(zhì)量的KClO₃與a g MnO₂混合加熱至完全反應(yīng)，生成氧氣的質(zhì)量為b g，剩余固體的質(zhì)量為c g，則反應(yīng)后生成KCl的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,金屬的化學(xué)性質(zhì),復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化

分析：（1）分析反應(yīng)物和生成物的種類，然后根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應(yīng)回答；
（2）根據(jù)活動性強(qiáng)的金屬鐵可以把活動性弱的銅從其鹽溶液中置換出來，書寫反應(yīng)的方程式；
（3）考慮一定質(zhì)量的KClO₃是否完全反應(yīng)，利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：
（1）由“H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O”反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)物是兩種化合物酸和堿通過相互交換成分得到兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（2）鐵的活動性比銅強(qiáng)，因此可以把銅從其鹽溶液中置換出來，從而降低藥效，反應(yīng)的方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）因?yàn)闊o法判斷一定質(zhì)量的KClO₃是否完全反應(yīng)，所以agMnO₂和剩余固體的質(zhì)量為cg，不能輕易利用．則利用氧氣的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，最保險(xiǎn)．故
設(shè)反應(yīng)后生成KCl的質(zhì)量為x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
           149   96
            x    bg
則

149

x

=

96

bg

，解得x=

149b

96

g
故答案為：
復(fù)分解反應(yīng)；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；

149b

96

g．

點(diǎn)評：本題主要考查基本的反應(yīng)類型的判斷及重點(diǎn)化學(xué)方程式的書寫，解答時(shí)要分析反應(yīng)物和生成物的種類，然后再根據(jù)各種反應(yīng)類型的概念方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．