Question

【題目】欲測(cè)定鹽酸與氯化鈣的混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取混合溶液100g于錐形瓶中，向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液(如圖一)，并不斷測(cè)定錐形瓶中溶液的pH．反應(yīng)過(guò)程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖二所示。

其中，當(dāng)錐形瓶中溶液的質(zhì)量增加至147.8g時(shí)，共消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化鈣溶液顯中性。)

(1)m點(diǎn)的數(shù)值是___。

(2)a﹣b段表示碳酸鈉與混合溶液中的___反應(yīng)。

(3)b點(diǎn)的溶質(zhì)為___。

(4)參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

(5)請(qǐng)計(jì)算原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

Answer 1

【答案】7 HCl 氯化鈉和氯化鈣 10.6% 11.1%

【解析】

反應(yīng)開(kāi)始是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，所以pH值慢慢增大，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完畢，此時(shí)pH＝7，然后氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)，pH保持不變，氯化鈣反應(yīng)完畢后由于碳酸鈉溶液顯堿性，所以pH繼續(xù)變大，所以m＝7。a﹣b段表示碳酸鈉與混合溶液中的 HCl反應(yīng)。b點(diǎn)是鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，此時(shí)的溶質(zhì)為生成的氯化鈉和尚未參加反應(yīng)的氯化鈣。設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，當(dāng)錐形瓶中溶液的質(zhì)量增加至147.8g時(shí)，共消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50g，即消耗的碳酸鈉的質(zhì)量為50g，而溶液質(zhì)量變化量即生成二氧化碳的質(zhì)量：100g+50g﹣147.8g＝2.2g

解得x＝10.6%

由于與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為247.8g﹣147.8g＝100g，則消耗的碳酸鈉的質(zhì)量為100g×10.6%＝10.6g

設(shè)原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y

，解得y＝11.1%

答：(1)m點(diǎn)的數(shù)值是7。

(2)a﹣b段表示碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應(yīng)。

(3)b點(diǎn)的溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鈣。

(4)參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6%。

(5)請(qǐng)計(jì)算原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%。