Question

復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一．學(xué)習(xí)時，應(yīng)注意將知識進行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識體系．
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①氯化鋇溶液與硫酸鈉混合：

 

；
②氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液混合：

 

；
③氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合：

 

．
（2）你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合．如上述反應(yīng)①中，實際參加反應(yīng)的離子是Ba²⁺和SO₄^2一，而Cl^一、Na⁺則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)．請你分析上述反應(yīng)②中實際參加反應(yīng)的離子是

 

（填離子符號，下同）；上述反應(yīng)③中實際參加反應(yīng)的離子是

 

．

Answer 1

考點：復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化

分析：（1）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．
（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，有水或氣體或沉淀生成該反應(yīng)才發(fā)生，則離子能結(jié)合成水或氣體或沉淀的，即為實際參加反應(yīng)的離子．

解答：解：（1）①氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．故填：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
②氯化鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl；故填：3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl；
③氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（2）根據(jù)信息可知能結(jié)合成水或氣體或沉淀的，即為實際參加的離子，②中鐵離子與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鐵沉淀；③中氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子．
故填：Fe³⁺、OH^-；H⁺、OH^-．

點評：應(yīng)能利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷反應(yīng)的發(fā)生，認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是離子能結(jié)合生成水或氣體或沉淀．當(dāng)然要完整解答本題對化學(xué)用語的熟練掌握是必須的．