Question

【題目】利用下圖裝置探究制取氣體的原理、方法。

①寫出儀器名稱：a ，b 。

②用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2，反應的化學方程式為 ，選用D裝置收集氧氣，其原因是 ；用二氧化錳和雙氧水混合制氧氣時， （填“能”或“不能”）用B裝置，理由是 。

③實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取一瓶易溶于水密度比空氣小的氨氣(NH3)，應選擇的裝置組合是 (填圖編號)。

④實驗室也可用圖B裝置制取二氧化碳。相對于C，裝置B的優(yōu)點是 。

若用裝置G來收集二氧化碳，氣體應該從 端（填“c”或“d”）通入。

⑤某同學欲測定大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)。稱取13.5g大理石與50.0g稀鹽酸恰好反應（假設雜質不與鹽酸反應，忽略鹽酸的揮發(fā)），數(shù)據(jù)如下表。

反應時間t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
氣體質量m/g	0	0.8	1.1	2.2	4.4	4.4	m

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)回答下列問題：

Ⅰ. 當反應時間為t6時，對應的氣體質量m為 g；

Ⅱ.反應生成二氧化碳的物質的量為 mol；

Ⅲ.計算大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)是 （通過化學方程式計算，結果精確到0.1%）；

Ⅳ.所用鹽酸的質量分數(shù) （結果精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】①酒精燈 集氣瓶

②；氧氣難溶于水；不能；二氧化錳是粉末狀固體

③A F④能夠隨時控制反應的發(fā)生與停止；c⑤Ⅰ.4.4；Ⅱ.0.1；

Ⅲ.設大理石中有碳酸鈣x mol，需消耗氯化氫ymol

1 2 1

x y 0.1

1:x=1:0.1 x=0.1 (mol)

CaCO3%=0.1×100/13.5 =74.1%

Ⅳ.2:y=1:0.1 y=0.2 (mol)

HCl%=0.2×36.5/50.0=14.6%

【解析】

試題分析：②為排水法收集，氣體不能溶于水或與水反應；不能；二氧化錳是粉末狀固體會漏下，那么就不能與液體分離會持續(xù)反應至完全。③為固體加熱型制取，產生的氣體溶于水，密度比空氣小，選A F④B為啟普發(fā)生器，能夠隨時控制反應的發(fā)生與停止（合理給分）；二氧化碳密度比空氣大為便于二氧化碳的進入和空氣的排出，選c；

⑤Ⅰ.t4時反應就已經完全，因此仍為4.4 ；Ⅱ.n=4.4g÷44g／mol=0.1mol；

Ⅲ.CaCO3%=m(CaCO3)/13.5 g×100%，HCl%=m(HCl) /50.0g×100%， 由已知m(CO2)=4.4g，那么結合化學方程式，求出m(CaCO3)和 m(HCl)，然后再求出CaCO3%和 HCl%