Question

5．已知2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃　被稱為“鋁熱反應(yīng)”．鎂和氧化銅也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其化學方程式是Mg+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+MgO．
某小組同學在實驗室中進行鎂和氧化銅反應(yīng)的實驗，充分反應(yīng)后對于固體剩余物進行了實驗探究．
【提出問題】固體剩余物是什么？
【猜想假設(shè)】假設(shè)①銅和氧化鎂；假設(shè)②銅、氧化鎂和氧化銅；假設(shè)③銅、氧化鎂和鎂．
【查閱資料一】大多數(shù)金屬氧化物都能與鹽酸反應(yīng)生成金屬氯化物和水（反應(yīng)中元素化合價不發(fā)生改變）．【實驗探究】請完成下列實驗．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量固體剩余物于試管中， 向其中加入足量的稀鹽酸．	固體部分溶解，溶液為無色．	假設(shè)①成立．
	固體部分溶解，溶液為藍色．	假設(shè)②成立．
	固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液為無色．	假設(shè)③成立．

【思考】是否任何一種金屬單質(zhì)都能與另一種金屬氧化物反應(yīng)？
【查閱資料二】該小組同學通過查閱資料，獲得以下幾組反應(yīng)信息．

實驗組別	I	II	III	IV	V
藥　　品	Al	Fe	Ag	Al	Cu
	CuO	CuO	CuO	Fe2O3	Fe2O3
相同條件下是否反應(yīng)	是	是	否	是	否

【總結(jié)】根據(jù)上表對比分析得出：金屬單質(zhì)與金屬氧化物能發(fā)生反應(yīng)，需滿足的條件是金屬單質(zhì)的活動性比金屬氧化物中所含金屬的活動性強．

Answer 1

分析 反應(yīng)物是鎂和氧化銅，生成物是銅和氧化鎂，寫出化學方程式即可；
【猜想假設(shè)】根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可知，反應(yīng)后的固體剩余物中一定含有MgO和Cu；對于可能含有的物質(zhì)，可能是Mg剩余，也可能是CuO剩余解答：
[實驗探索]取少量的固體剩余物于試管中，加入稀硫酸，如果含有Mg，現(xiàn)象就為固體部分溶解，溶液無色，有氣泡冒出；如果含有CuO，實驗現(xiàn)象就為：固體部分溶解，溶液變?yōu)樗{色；
【總結(jié)一】對于有多種物質(zhì)參加的化學反應(yīng)，要推測充分反應(yīng)后得到的剩余物的成分，需要考慮兩個方面：一是看生成物，而是考慮反應(yīng)物是否過量問題，什么過量就含有什么．
【總結(jié)二】根據(jù)表中信息考慮．

解答 解：反應(yīng)物是鎂和氧化銅，生成物是銅和氧化鎂，反應(yīng)條件是高溫，用觀察法配平，所以化學方程式是：Mg+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+MgO；
【猜想假設(shè)】根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可知，反應(yīng)后的固體剩余物中一定含有MgO和Cu；對于可能含有的物質(zhì)，可能是Mg剩余，也可能是CuO剩余，所以固體剩余物假設(shè)①銅和氧化鎂；假設(shè)②銅、氧化鎂和氧化銅；
[實驗探索]：取少量的固體剩余物于試管中，加入稀鹽酸（或稀硫酸），如果含有Mg，現(xiàn)象就為固體部分溶解，溶液無色，有氣泡冒出；如果含有CuO，實驗現(xiàn)象就為：固體部分溶解，溶液變?yōu)樗{色；
【總結(jié)二】由圖表中數(shù)據(jù)可知金屬與金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)的，金屬單質(zhì)要比氧化物中的金屬位置靠前，否則不反應(yīng)．
故答案為：Mg+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+MgO；
【猜想假設(shè)】②銅、氧化鎂和氧化銅

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量固體剩余物于試管中，向其中加入足量的稀鹽酸．	固體部分溶解，溶液為無色．	假設(shè)①成立．
	固體部分溶解，溶液為藍色．	假設(shè)②成立．
	固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液為無色．	假設(shè)③成立．

總結(jié)：金屬單質(zhì)的活動性比金屬氧化物中所含金屬的活動性強．

點評 本題考查鋁熱反應(yīng)及其應(yīng)用，通過實驗探究，來證明反應(yīng)物的量的問題，不同的假設(shè)，通過不同的實驗現(xiàn)象來驗證．