Question

實驗室有一瓶未知濃度的BaCl₂溶液，某同學取出179.7g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%的Na₂CO₃溶液，反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na₂CO₃溶液質(zhì)量的關系如圖所示．
請計算：
（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固體

 

g；水

 

 g．
（2）BaCl₂溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是多少？
（3）完全反應時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，可計算配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固體的質(zhì)量和水的質(zhì)量；
（2）根據(jù)當加入40g碳酸鈉溶液時沉淀的質(zhì)量不再增加，說明氯化鋇恰好反應，利用化學方程式求得BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量以及生成的氯化鈉的質(zhì)量，進而求出BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式可求出完全反應時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：
（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固體的質(zhì)量為：80g×26.5%═21.2g；水的質(zhì)量為80g-21.2g=58.8g；故填：21.2；58.8；
 （2）從圖中獲知，當BaCl₂完全轉(zhuǎn)化為沉淀時消耗Na₂CO₃溶液的質(zhì)量為40g．
設參加反應BaCl₂的質(zhì)量為x，生成碳酸鋇的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z．
BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl    
208     106   197    117
x  40g×26.5%   y     z

208

x

=

106

40g×26.5%

=

197

y

=

117

z

x=20.8g
y=19.7g
z=11.7g
（2）BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量20.8g
（3）完全反應時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

11.7g

179.7g+40g-19.7g

×100%=5.85%
答案：
（1）21.2；58.8
（2）BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量20.8g
（3）完全反應時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)5.85%

點評：本題是一種綜合性的題型，將溶液、化學反應和圖象融合在一起，有一定的難度，要求比較高．通常學生在計算時常常會忽視了實際參加反應的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，而往往會把40g直接代入化學方程式進行計算．這就要求學生足夠細心、會分析、且條理分明．