Question

有一包混合物，其中可能含有適量的炭粉、碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種，現(xiàn)進行下列實驗：①取樣，加熱至高溫，產生一種氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；②把足量的稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘渣中，殘渣全部溶解，并產生一種可燃性氣體．問：
（1）混合物中一定不含有

 

；
（2）混合物中一定含有

 

、

 

；在實驗過程中肯定發(fā)生反應的化學方程式

 

；
（3）混合物中可能含有的物質是

 

，為證明它是否存在，你認為可采取的方法是

 

．

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,酸的化學性質,鹽的化學性質,碳的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)固體殘渣和鹽酸反應會生成可燃性的氣體，可知殘渣中一定有鐵，物質中一定存在氧化鐵和碳，加鹽酸固體殘渣全部溶解，一定不含銅，物質中一定沒有氧化銅進行分析，根據(jù)碳酸鈣有沒有，對實驗現(xiàn)象都沒有影響，所以可能存在碳酸鈣，根據(jù)碳酸鹽和鹽酸反應會生成二氧化碳進行分析．

解答：解：固體殘渣和鹽酸反應會生成可燃性的氣體，可知殘渣中一定有鐵，物質中一定存在氧化鐵和碳，加鹽酸固體殘渣全部溶解，一定不含銅，物質中一定沒有氧化銅，碳酸鈣有沒有，混合物加熱都會生成二氧化碳，對實驗現(xiàn)象都沒有影響，所以可能存在碳酸鈣，碳酸鹽和鹽酸反應會生成二氧化碳，鑒別二氧化碳就可以鑒別碳酸鈣的存在．因此：
（1）混合物中一定不含有氧化銅；
（2）混合物中一定含有碳粉和氧化鐵，碳和氧化鐵反應產生鐵和二氧化碳，鐵和鹽酸反應產生氯化亞鐵和氫氣，反應的方程式為：2Fe₂O₃+3C

高溫  .

4Fe+3CO₂↑；
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（3）混合物中可能含有的物質是碳酸鈣，鑒別的方法是：取原樣滴加稀鹽酸，看是否有氣泡產生；
故答案為：（1）氧化銅；（2）碳粉、氧化鐵；2Fe₂O₃+3C

高溫  .

4Fe+3CO₂↑，F(xiàn)e+2HCl═FeCl₂+H₂↑；（3）碳酸鈣；取原樣滴加稀鹽酸，看是否有氣泡產生．

點評：在做物質的推斷題時，首先根據(jù)題中的現(xiàn)象推斷出一定存在的物質和不存在的物質，根據(jù)現(xiàn)象沒法判斷的，是可能存在．