Question

有一包混合物，其中可能含有適量的炭粉、碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行下列實驗：①取樣，加熱至高溫，產(chǎn)生一種氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；②把足量的稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘渣中，殘渣全部溶解，并產(chǎn)生一種可燃性氣體．問：
（1）混合物中一定不含有

 

；
（2）混合物中一定含有

 

、

 

；在實驗過程中肯定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（3）混合物中可能含有的物質(zhì)是

 

，為證明它是否存在，你認(rèn)為可采取的方法是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,酸的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),碳的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)固體殘渣和鹽酸反應(yīng)會生成可燃性的氣體，可知殘渣中一定有鐵，物質(zhì)中一定存在氧化鐵和碳，加鹽酸固體殘渣全部溶解，一定不含銅，物質(zhì)中一定沒有氧化銅進(jìn)行分析，根據(jù)碳酸鈣有沒有，對實驗現(xiàn)象都沒有影響，所以可能存在碳酸鈣，根據(jù)碳酸鹽和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳進(jìn)行分析．

解答：解：固體殘渣和鹽酸反應(yīng)會生成可燃性的氣體，可知殘渣中一定有鐵，物質(zhì)中一定存在氧化鐵和碳，加鹽酸固體殘渣全部溶解，一定不含銅，物質(zhì)中一定沒有氧化銅，碳酸鈣有沒有，混合物加熱都會生成二氧化碳，對實驗現(xiàn)象都沒有影響，所以可能存在碳酸鈣，碳酸鹽和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳，鑒別二氧化碳就可以鑒別碳酸鈣的存在．因此：
（1）混合物中一定不含有氧化銅；
（2）混合物中一定含有碳粉和氧化鐵，碳和氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)生鐵和二氧化碳，鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為：2Fe₂O₃+3C

高溫  .

4Fe+3CO₂↑；
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（3）混合物中可能含有的物質(zhì)是碳酸鈣，鑒別的方法是：取原樣滴加稀鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生；
故答案為：（1）氧化銅；（2）碳粉、氧化鐵；2Fe₂O₃+3C

高溫  .

4Fe+3CO₂↑，F(xiàn)e+2HCl═FeCl₂+H₂↑；（3）碳酸鈣；取原樣滴加稀鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生．

點評：在做物質(zhì)的推斷題時，首先根據(jù)題中的現(xiàn)象推斷出一定存在的物質(zhì)和不存在的物質(zhì)，根據(jù)現(xiàn)象沒法判斷的，是可能存在．