12.海水是種寶貴資源.
用途一:提供海上航行飲用水.一般可采用圖1裝置獲得淡水.用該裝置將2000g含氯化鈉3%的海水暴曬4小時后,剩余海水中氯化鈉的質量分數(shù)為4%,則收集到的可飲用水為500g.

用途二:“海水曬鹽”.地球上總儲水量很大,但淡水很少,海水中溶解了很多物質,又苦又咸,除了含H2O外,還含有NaCl、CaSO4、MgSO4等.以海水為原料提取食鹽的工藝流程如圖2:
(1)圖中①是蒸發(fā)池(填“蒸發(fā)”或“冷卻”).
(2)“母液”的成分中,大量含有的陽離子是Ca2+、Mg2+、Na+(填離子符號).
(3)根據(jù)海水曬鹽的原理,下列說法中不正確的是AC.
A.得到的粗鹽是純凈的氯化鈉
B.在①中,海水中水的質量逐漸減少
C.在①中,海水中氯化鈉的質量逐漸增加
D.海水進入儲水池,海水的成分基本不變.

分析 用途一:溶液稀釋前后,溶質質量不變;
用途二:蒸發(fā)海水時,隨著水的蒸發(fā),氯化鈉質量分數(shù)越來越大,當達到飽和狀態(tài)時,繼續(xù)蒸發(fā)時會析出氯化鈉固體;
“母液”的成分中,大量含有的陽離子有鈣離子、鎂離子和鈉離子;
A.得到的粗鹽中含有泥沙等物質,因此粗鹽屬于混合物;
B.在①中,隨著水的蒸發(fā),海水中水的質量逐漸減少;
C.在①中,一段時間內,海水中氯化鈉的質量不變,當達到飽和狀態(tài)時,繼續(xù)蒸發(fā)時會析出氯化鈉固體,海水中的氯化鈉質量逐漸減;
D.海水進入儲水池,海水的成分基本不變.

解答 解:用途一:設蒸發(fā)水的質量為x,
根據(jù)題意有:2000g×3%=(2000g-x)×4%,
x=500g,
則收集到的可飲用水為500g.
故填:500.
用途二:(1)圖中①是蒸發(fā)池.
故填:蒸發(fā).
(2)“母液”的成分中,大量含有的陽離子是Ca2+、Mg2+、Na+
故填:Ca2+、Mg2+、Na+
(3)A.得到的粗鹽中含有泥沙等物質,因此粗鹽屬于混合物,該選項說法不正確;
B.在①中,隨著水的蒸發(fā),海水中水的質量逐漸減少,該選項說法正確;
C.在①中,一段時間內,海水中氯化鈉的質量不變,當達到飽和狀態(tài)時,繼續(xù)蒸發(fā)時會析出氯化鈉固體,海水中的氯化鈉質量逐漸減小,該選項說法不正確;
D.海水進入儲水池,海水的成分基本不變,該選項說法正確.
故填:AC.

點評 本題主要考查物質的性質,解答時要根據(jù)各種物質的性質,結合各方面條件進行分析、判斷,從而得出正確的結論.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:填空題

19.空氣中CO2濃度的持續(xù)走高引起人們的高度重視.一些科學家認為,人類不僅要努力減少CO2的排放,還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO2.為此,他們設想了一系列“捕捉”CO2的方法.一些科學家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2,如圖2所示.
(1)NaOH的溶液噴成霧狀是為了增大反應物的接觸面積
(2)該方法中,涉及的物質屬于堿的是NaOH、Ca(OH)2(填化學式)

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

20.做科學實驗應提倡綠色環(huán)保.圖甲為某種“微型”實驗裝置,實驗使用藥品的量少,產(chǎn)生的廢棄物也少.用該儀器完成“制取并檢驗CO2”的實驗只消耗了0.66克10%的鹽酸.化學方程式為:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

(1)“微型塑料滴管”相當于乙圖實驗裝置中的b.(填字母)
(2)請計算利用該“微型”實驗裝置進行實驗的過程中產(chǎn)生CO2的質量是多少克?(結果保留兩位小數(shù))

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

17.比較、分析、歸納是學習化學的有效方法.
現(xiàn)有反應:①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu   ②Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag
③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2   ④Br2+2NaI═2NaBr+I2
(1)通過比較、分析,可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應有相似之處,均屬于置換反應;
(2)分析反應①和②,可以得到Zn Cu Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序是Zn、Cu、Ag;
(3)用同樣的思維分析③和④,我們可知Cl2、Br2、I2的非金屬活動性順序由強到弱的是Cl2、Br2、I2
(4)在反應②中,銅與銀的式量之差是152;把一定質量的銅片插進一定質量的硝酸銀溶液中,完全反應后,銅片增重7.6克,求參加反應的銅的質量.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

7.海水是一種重要的自然資源,海水中含有NaCl、MaCl2、CaCl2等物質,金屬鎂主要是從海水中提取的,下面是從海水中提取鎂的簡單流程.

(1)操作1是過濾.
(2)氯化鎂中鎂元素的化合價是+2,由氯化鎂制鎂的化學方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.
(3)海水提鎂要用到石灰石或貝殼,那么,其在生產(chǎn)流程中起的作用是分解生成氧化鈣,氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣,氫氧化鈣將鎂離子轉化成氫氧化鎂沉淀.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

17.八年級(二)班同學計算30克炭完全燃燒可以得到多少克二氧化碳時,出現(xiàn)了以下幾種算式,其中正確的是。ā 。
A.$\frac{12}{30克}$=$\frac{x}{44}$B.$\frac{12}{44}$=$\frac{30克}{x}$C.$\frac{12}{x}$=$\frac{30克}{44}$D.$\frac{12}{x}$=$\frac{44}{30克}$

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

4.甲、乙兩種固體均不含結晶水,在水中不發(fā)生反應且溶解性互不影響,它們的溶解度曲線如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.t1℃甲、乙的飽和溶液,降低溫度,甲先析出晶體
B.t1℃時,70g甲的飽和溶液加入40g乙物質,溶液質量仍為70g
C.將t2℃甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃,析出晶體的質量:甲>乙
D.將t2℃等質量的甲、乙飽和溶液分別降溫至t1℃,析出晶體的質量:甲>乙

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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題

1.海水曬鹽得到粗鹽,剩余的母液稱為苦鹵,粗鹽和苦鹵用途廣泛.
(1)為了除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-,可按照下列實驗步驟進行:①加過量BaCl2溶液②加過量NaOH溶液③加過量Na2CO3溶液④過濾⑤加入適量鹽酸.其中步驟③加過量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的鋇離子和鈣離子.
(2)利用苦鹵制取鎂,主要流程如圖:

步驟Ⅰ中反應的化學方程式是MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2.步驟Ⅱ中的試劑a是稀鹽酸.
(3)采用氨堿法生產(chǎn)純堿,主要流程如圖:

①上述Ⅰ、Ⅱ兩個步驟總反應的化學方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl.
②步驟Ⅰ中“吸氨”的目的是使溶液顯堿性,更易吸收二氧化碳
③根據(jù)步驟Ⅲ中信息純堿中混有碳酸氫鈉,可通過加熱的方法除去.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

2.科學知識與人們的日常生活和生產(chǎn)有密切的關系.
(1)由于人的胃里有HCl(寫化學式),因此胃液分泌過多會引起胃病,服用含有氫氧化鋁的藥物可緩解病痛.其治療的化學原理為(用化學方程式表示)3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O.
(2)央視《每周質量報告》對“非法廠商用皮革下腳料造藥用膠囊”曝光,其制成的膠囊往往重金屬鉻超標,重金屬的毒性主要是由于它與人體內酶的─SH基結合而產(chǎn)生.誤食重金屬鹽后,可盡快喝適量牛奶(蛋白質)解毒(一種物質的名稱).

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