Question

通過化學(xué)學(xué)習(xí)，應(yīng)該知道有多種途徑可以制取氧氣．如：
A、電解水           B、分離空氣
C、加熱高錳酸鉀       D、分解過氧化氫

（1）請你再寫出另一種制取氧氣的方法

 

．
（2）若用圖1裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣：
反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

；
寫出標(biāo)號儀器的名稱  ①

 

；②

 

；
實驗結(jié)束，停止加熱時要先

 

，此時發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認(rèn)為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是

 

．
（3）若分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如下：要得到平穩(wěn)的氧氣流，應(yīng)選用的發(fā)生裝置（圖2）是

 

（選填“甲”或“乙”）．
（4）用排水法收集氧氣，需等到氣泡

 

時，再開始收集．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法,制取氧氣的操作步驟和注意點,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）從可以用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣去分析；
（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，在生成氧氣的同時，還有錳酸鉀和二氧化錳生成；由儀器的圖形和用途可以看出①是試管，②是集氣瓶；實驗結(jié)束時，要先把導(dǎo)管移出水面，如果先停止加熱，隨著試管溫度的降低，試管內(nèi)氣體的體積越來越小，壓強也越來越小，外部氣壓大于試管內(nèi)氣壓，在大外部大氣壓的作用下，水槽內(nèi)的水倒吸到試管內(nèi)，引起試管溫度驟然降低，導(dǎo)致試管炸裂；實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，高錳酸鉀粉末會隨著氧氣流順著導(dǎo)管進(jìn)入水槽；
（3）過氧化氫溶液和二氧化錳接觸就會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，要想獲得平穩(wěn)的氧氣流，就要控制加入過氧化氫溶液的量；
（4）用排水法收集氧氣時，剛開始冒出的氣泡是試管內(nèi)殘存的空氣，只有等氣泡均勻冒出時，才是氧氣．

解答：解：（1）可以有多種途徑制取氧氣，除題目中的所示的制取方法外，還可以用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣；故答案為：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物；
（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，在生成氧氣的同時，還有錳酸鉀和二氧化錳生成，所以化學(xué)方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；由儀器的圖形和用途可以看出①是試管，②是集氣瓶；實驗結(jié)束時，要先把導(dǎo)管移出水面，如果先停止加熱，隨著試管溫度的降低，試管內(nèi)氣體的體積越來越小，壓強也越來越小，外部氣壓大于試管內(nèi)氣壓，在大外部大氣壓的作用下，水槽內(nèi)的水倒吸到試管內(nèi)，引起試管溫度驟然降低，導(dǎo)致試管炸裂；實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，高錳酸鉀粉末會隨著氧氣流順著導(dǎo)管進(jìn)入水槽，使水槽內(nèi)的水變成紫紅色（由于高錳酸鉀溶于水顯紫紅色），為防止這種現(xiàn)象的發(fā)生，通常要在試管口放一棉花團(tuán)．故答案為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑       試管       集氣瓶      把導(dǎo)管移出水面       試管口沒放棉花團(tuán)；
（3）過氧化氫溶液和二氧化錳接觸就會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，要想獲得平穩(wěn)的氧氣流，就要控制加入過氧化氫溶液的量，可通過甲圖中的注射器達(dá)到控制過氧化氫溶液的目的；故答案為：甲；
（4）用排水法收集氧氣時，由于剛開始冒出的氣泡是試管內(nèi)殘存的空氣，只有等氣泡均勻冒出時，才是氧氣，才能收集；故答案為：均勻并連續(xù)冒出時．

點評：本題考查了實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理，及注意事項，是考試的重點也是中考的重點．