Question

橫亙在我市衢江、開化、常山的千里崗山脈的巖石以石灰?guī)r為主，石灰石儲量達50億噸，是我市制造水泥、石灰、輕質(zhì)碳酸鈣的主要原料來源．某�？茖W(xué)探究小組同學(xué)把一塊從三衢山撿來的石灰石做純度分析，進行了如下實驗：
①用天平準確稱取20克石灰石放入甲圖A裝置中，同時加入足量稀鹽酸；
②測量C裝置中吸收到的由反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，并據(jù)此繪成乙圖中的曲線；
③根據(jù)實驗結(jié)果計算該石灰石的純度．（CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+C0₂↑）
請分析回答下列問題：

（1）圖中裝置B的作用是

 

．
（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．
（3）忽略空氣中二氧化碳及鹽酸揮發(fā)對實驗結(jié)果的影響，你認為由C裝置測得的二氧化碳質(zhì)量與反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相等嗎？試分析原因．

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）濃硫酸具有吸水性；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式計算碳酸鈣的質(zhì)量，進而求質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)AB容器內(nèi)還有剩余的二氧化碳沒有完全被氫氧化鈉吸收分析．

解答：解：（1）濃硫酸具有吸水性，裝置B的作用是吸收氣體中的水分，干燥氣體；
故答案為：吸收水分，干燥氣體；
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                44
x                 6.6g

100

x

=

44

6.6g

x=15g
該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：

15g

20g

×100%=75%；
（3）AB容器內(nèi)可能還有剩余的二氧化碳沒有完全被氫氧化鈉吸收，故由C裝置測得的二氧化碳質(zhì)量與反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量不相等．
故答案為：不相等，AB容器內(nèi)還有剩余的二氧化碳沒有完全被氫氧化鈉吸收．

點評：本題難度較大，明確實驗基本原理及會分析圖象方能正確解決本題．