Question

17．某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，實驗過程及相關數(shù)據(jù)如圖所示：

（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為1.0克．
（2）反應生成氧氣的質(zhì)量為1.6克．
（3）該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣質(zhì)量可以計算過氧化氫質(zhì)量，進一步可以計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）因為二氧化錳做催化劑，反應前后質(zhì)量不變，因此剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為1.0g．
故填：1.0．
（2）反應生成氧氣的質(zhì)量為：50.0g+1.0g-49.4g=1.6g，
故填：1.6．
（3）設過氧化氫質(zhì)量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
 68                            32
 x                             1.6g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$，
x=3.4g，
該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{3.4g}{50.0g}$×100%=6.8%，
答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6.8%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．