Question

5．化學(xué)式在原子、分子水平上研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)．
（1）現(xiàn)有下列化學(xué)式或微粒符號(hào)：：①2CO、②Ca²⁺、③2H、④O₂．其中，“2”表示2個(gè)分子的是①（填序號(hào)，下同），表示每個(gè)微粒帶2個(gè)單位電荷的是②．
（2）一定條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙和丁（四種物質(zhì)均由分子構(gòu)成），反應(yīng)前后微觀示意
如圖．下列說(shuō)法正確的是BE（填選項(xiàng)）．
A．反應(yīng)前后共有4種原子
B．該反應(yīng)有單質(zhì)生成
C．反應(yīng)前后元素化合價(jià)都不變
D．化學(xué)變化中分子和原子均可再分
E．該化學(xué)反應(yīng)中，甲、丁兩種分子的個(gè)數(shù)比是2：3
（3）胃酸過(guò)多須服用抗酸藥．下表為兩種抗酸藥的有效成分及其構(gòu)成微粒：

抗胃酸藥	復(fù)方氫氧化鎂片劑	鋁碳酸鎂片
有效成分	Mg（OH）2	AlMg（OH）3CO3
構(gòu)成微粒	Mg2+、OH-	Al3+、Mg2、OH-、CO32-

由于抗酸藥有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中鹽酸）的微粒也有差異．
①M(fèi)g（OH）₂起抗酸作用的微粒是OH^-（填微粒符號(hào)，下同）；寫出氫氧化鎂與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
②鋁碳酸鎂與鹽酸的反應(yīng)為：AlMg（OH）₃CO₃+5HCl═MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑．則鋁碳酸鎂起抗酸作用的兩種微粒是OH^-、CO₃^2-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)分子式前面的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)，根據(jù)元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)進(jìn)行解答；
（2）首先要對(duì)模型圖進(jìn)行觀察，分析物質(zhì)的微觀構(gòu)成、物質(zhì)的類別，再找出物質(zhì)之間的微粒數(shù)目關(guān)系，然后再對(duì)題中各問(wèn)加以分析解答．
（3）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)、氫離子與碳酸根離子反應(yīng)等方面進(jìn)行分析．

解答 解：：（1）根據(jù)分子式前面的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)，故“2”表示2個(gè)分子的是①；根據(jù)元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)可知，表示每個(gè)微粒帶2個(gè)單位電荷的是②；
（2）根據(jù)反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖和質(zhì)量守恒定律可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系如下圖：

A、由圖可知，反應(yīng)前后一共有3種原子，故A錯(cuò)誤；
B、單質(zhì)是指由同種元素組成的純凈物，故B正確；
C、元素在單質(zhì)中化合價(jià)為零，故反應(yīng)前后一定有化合價(jià)的變化，故C錯(cuò)誤；
D、化學(xué)變化中分子可再分，但原子不可再分，故D錯(cuò)誤；
E、由圖可知，甲、丁兩種分子的個(gè)數(shù)比是2：3，故E正確；
故選：BE
（3）胃酸的主要成分為鹽酸，①M(fèi)g（OH）₂中氫氧根離子能與胃酸中的鹽酸中的氫離子發(fā)生中和反應(yīng)生成水，從而起到中和胃酸的作用．
氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
②AlMg（OH）₃CO₃中的OH^-、CO₃^2-都能中和胃酸中的氫離子．
故答案為：（1）①；②；（2）BE；（3）①OH^-；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；②OH^-、CO₃^2-．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合性較強(qiáng)，但由于問(wèn)題較多，容易被弄糊涂了，因此要從概念的科學(xué)定義出發(fā)，逐一解答．不能光看圖示，否則容易出錯(cuò)．