Question

【題目】有一包NaCl的固體，其中可能含有Na2CO3、CaCO3、CuSO4（無水）中的一種或兩種．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲探究該固體中的成分和測定其中NaCl的質(zhì)量分數(shù)，請你分析并回答下列問題：
Ⅰ．探究該固體的成分．如下圖：

根據(jù)以上實驗可知：
（1）由步驟①可知，該固體中一定沒有　 （寫化學(xué)式）．
（2）步驟②中分離物質(zhì)的實驗操作名稱是 ， 該步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 �。�
（3）有同學(xué)提出，不需要進行實驗步驟③，也能判斷出該固體成分，你認為他判斷的依據(jù)是 ．
Ⅱ．測定該固體中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．
另稱取m g固體，加水充分溶解，再加入足量的稀硝酸，加熱讓反應(yīng)后的氣體充分逸出，然后滴加足量AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、烘干，稱量為n g．
（4）實驗Ⅱ中加足量稀硝酸的目的是除去　 （填化學(xué)式），以確保沉淀產(chǎn)物單一．
（5）該固體中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為　 　（用含m、n代數(shù)式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）CuSO4、CaCO3
（2）過濾；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
（3）步驟①當(dāng)固體溶于水得到無色液體，因為硫酸銅溶液是藍色的，則一定不含有硫酸銅；碳酸鈣不能溶于水，則一定不含有碳酸鈣；所以只可能含有碳酸鈉；
（4）Na2CO3
（5）×100%．
【解析】（1）步驟①當(dāng)固體溶于水得到無色液體，因為硫酸銅溶液是藍色的，則一定不含有硫酸銅；碳酸鈣不能溶于水，則一定不含有碳酸鈣；所以只可能含有碳酸鈉，該固體中一定沒有CuSO4、CaCO3；
（2）步驟②中將固體與液體分開的操作是過濾；碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀，化學(xué)方程式為Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；
（3）步驟①當(dāng)固體溶于水得到無色液體，因為硫酸銅溶液是藍色的，則一定不含有硫酸銅；碳酸鈣不能溶于水，則一定不含有碳酸鈣；所以只可能含有碳酸鈉，所以不需要進行實驗步驟③，也能判斷出該固體成分為NaCl和Na2CO3；
（4）固體成分為NaCl和Na2CO3 ， 足量稀硝酸的目的是除去Na2CO3 ， 以確保沉淀產(chǎn)物AgCl；
（5）設(shè)固體中含氯化鈉的質(zhì)量為x．
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
x ng
=
x=
該固體中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為×100%=×100%．
所以答案是：（1）CuSO4、CaCO3；
（2）過濾；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；
（3）步驟①當(dāng)固體溶于水得到無色液體，因為硫酸銅溶液是藍色的，則一定不含有硫酸銅；碳酸鈣不能溶于水，則一定不含有碳酸鈣；所以只可能含有碳酸鈉；
（4）Na2CO3；
（5）×100%．
【考點精析】關(guān)于本題考查的過濾操作的注意事項和書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式，需要了解過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．