【題目】某班化學實驗課進行酸堿鹽的性質實驗。
〖實驗一〗自制酸堿指示劑
(1)取少量紫包菜和白菜葉剪碎后分別在研缽中搗爛,加入酒精溶液浸泡;用紗布將浸泡出的汁液濾出,觀察到紫包菜汁液為紫色,白菜汁液為無色。分別裝好待用。
(2)取四支試管分別用NaOH溶液和稀鹽酸進行實驗,觀察到現(xiàn)象如圖。
記錄如下:
NaOH溶液 | 稀鹽酸 | |
紫包菜汁液 | ①綠色 | ②紅色 |
白菜汁液 | ③無色 | ④淡黃色 |
你認為兩種汁液中,更適合做酸堿指示劑的是 。
(3)再用蘋果汁進行相同實驗,紫包菜汁液變紅色,白菜汁液變淡黃色。則蘋果汁溶液顯 性。
〖實驗二〗探究堿和鹽的性質
第一組學生進行CuSO4、NaOH溶液的反應,觀察到的現(xiàn)象是 ;該反應的化學方程式為 。
第二組學生進行BaCl2、Na2CO3溶液的反應,反應的化學方程式為 。
〖實驗三〗廢液再探究
〖實驗二〗結束后,兩組同學將全部的廢液集中倒進一個廢液缸中。興趣小組同學對廢液進行過濾,得到無色濾液。
【提出問題】
濾液中含有什么溶質?
【做出猜想】
濾液中一定含有 ,還可能含有BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種。
【實驗探究】
(1)取少量濾液加入試管中,滴加紫包菜汁液,溶液顯綠色。
(2)繼續(xù)加入足量的稀硫酸,溶液變成紅色,無氣泡和沉淀產(chǎn)生,則濾液中一定沒有 。根據(jù)(1)(2)判斷濾液中一定含有 。
(3)為最終確定該濾液的組成,還需補充的實驗是: ,觀察到白色沉淀。
【實驗結論】 該無色濾液的組成為 。
【答案】(2)紫包菜汁液(3)酸
〖實驗二〗 有藍色絮狀沉淀生成,溶液顏色變淺 CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 + Cu(OH)2↓
BaCl2 + Na2CO3=BaCO3↓ + 2NaCl
【做出猜想】 NaCl
【實驗探究】(2)Na2CO3、BaCl2; NaOH
(3)另取少量濾液于試管中,滴加BaCl2溶液(無另取樣,此空不得分)
【實驗結論】NaCl、NaOH、Na2SO4
【解析】
試題分析∶ 本題是一道實驗探究題,
【實驗一】酸堿指示劑應該是酸堿中顏色變化明顯,故更適合做酸堿指示劑的是紫包菜汁液。
【實驗二】據(jù)復分解反應的條件第一組CuSO4、NaOH溶液的反應生成藍色沉淀 Cu(OH)2
第二組BaCl2、Na2CO3溶液的反應生成白色沉淀BaCO3。
〖實驗三〗(1)取少量濾液加入試管中,滴加紫包菜汁液,溶液顯綠色,說明溶液呈堿性NaOH、Na2CO3、溶液均呈堿性。
(2)繼續(xù)加入足量的稀硫酸,溶液變成紅色,無氣泡和沉淀產(chǎn)生,說明有NaOH無Na2CO3。為進一步確定是否含有Na2SO4,少量濾液于試管中,滴加BaCl2溶液。
考點∶考查自制酸堿指示劑,復分解反應和液體成分的鑒定。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖為KNO3的溶解度曲線圖,現(xiàn)有M狀態(tài)(溶劑質量與溶質質量之比為100:30)下的KNO3溶液65g,若要將該溶液經(jīng)過處理后,剛好得到該溫度下的飽和溶液,下列處理方法正確的是( )
A.在t2℃時,將65g溶液倒出去32.5g
B.將65g溶液蒸發(fā)掉32.5g的水,再冷卻到t2℃
C.將65g溶液的溫度從t2℃降低到t1℃
D.在t2℃時,向65g溶液中加入15gKNO3固體并充分溶解
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】能源的開發(fā)、儲存和綜合利用是世界各國科學家關注的重大課題。
(1) 現(xiàn)用的汽油、航空煤油、柴油等是根據(jù)沸點不同從石油中分餾出來,石油分餾的過程屬 (選填“物理”或“化學”)變化。化石燃料中主要含有碳、氫元素,還含有少量硫、氮等元素,燃燒時,這些元素常常轉化為 等氣體污染物。
(2)燃燒是化學能轉化為熱能的常見形式,下圖A、B是關于燃燒條件探究的實驗。
① 圖A銅片上的白磷能燃燒,紅磷不能燃燒,由此現(xiàn)象能得出的結論是 。
② 圖B中發(fā)生反應的化學方式程為 。
(3)破壞燃燒條件可以滅火,避免火災。
①上圖C所示的“火立熄”接觸到火焰3~5秒后炸開,釋放的粉末覆蓋在可燃物上,同時放出不可燃氣體,使火焰熄滅。“火立熄”的滅火原理是 (填序號)。
A.清除可燃物 B.使可燃物與氧氣隔絕 C.降低可燃物的著火點
②CO2用于撲滅一般可燃物引起的火災,利用了它的 和密度比空氣大的性質。
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F均為初中化學中常見的物質,E俗稱純堿,它們之間存在如圖的轉化關系。“→”表示物質間存在著相應的轉化關系,“—”表示物質間能發(fā)生反應(部分反應物、生成物和反應條件未標出)。
請問答下列問題:
(1)D的化學式是 ,A的化學式是 。
(2)寫出E→F的化學方程式 。
(3)圖示轉化關系中未涉及到四種基本反應類型中的 。
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關飽和溶液的說法中,正確的是( )
A.飽和溶液的溶質質量分數(shù)一定比不飽和溶液的大
B.飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液
C.任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液
D.一定溫度下,向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】鐵暴露在空氣中會生銹。不知你注意了沒有,將蘋果切開不久,果肉上就會產(chǎn)生一層咖啡色的物質,好像是生了“銹”一樣。某化學活動小組對此進行了探究。
【提出問題】切開的蘋果“生銹”與什么因素有關?
【猜想與假設】
猜想①:可能與空氣沒有關系,只是果肉內(nèi)的物質自身相互反應而“生銹”。
猜想②:可能是果肉中的物質與空氣中的氧氣作用而“生銹”;
猜想③:可能是果肉中的物質與空氣中的氮氣作用而“生銹”;
猜想④:可能是果肉中的物質與空氣中的二氧化碳作用而“生銹”;
猜想⑤:可能是果肉中的物質與空氣中的氧氣作用而“生銹”,并且蘋果“生銹”的速度還可能與溫度有關。
【收集證據(jù)】
(一)查閱有關資料:已知蘋果“生銹”是果肉里的物質(酚和酶)與空氣中的一種物質發(fā)生反應,生成咖啡色的物質。
(二)實驗探究:針對上面的猜想①至猜想⑤,化學活動小組依次設計了實驗方案,進行了實驗驗證,并依次觀察到下列實驗現(xiàn)象。請你將他們設計的可行的實驗探究方案,填寫在下表中。
【得出結論】 。
【反思與評價】(1)在②—⑤四種猜想中,你認為猜想 (填代號)最不合理,理由是 。
(2)在驗證猜想①時,同學們發(fā)現(xiàn),如果水不與空氣隔絕,果肉放在水中時間長了也會變色,其可能的原因是 。
【應用】根據(jù)上述結論,要防止果汁變質,果品加工廠加工和保存果汁時可采取的措施是 。
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用如圖所示裝置制取氧氣,下列實驗操作正確的是
A.加熱前,將集氣瓶注滿水,用玻璃片蓋著倒立在盛水的水槽中
B.先將導管口移入集氣瓶,再開始加熱
C.收集O2后,將集氣瓶移出水槽,然后蓋上玻璃片
D.停止加熱時,先熄滅酒精燈,再移出導氣管
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】黃鐵礦(主要成分為FeS2,雜質不含硫元素)是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料;瘜W課外活動小組為測定某黃鐵礦中FeS2含量進行了如下的實驗探究(假設每步反應均完全)。
【查閱資料】 ①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
【實驗探究】
Ⅰ.稱取2.40 g黃鐵礦樣品放入下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩通入空氣,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。
Ⅱ.反應結束后,將乙瓶中的溶液進行如下處理:
【問題討論】
(1)Ⅰ裝置中甲瓶內(nèi)盛放的試劑是氫氧化鈉溶液,其作用是 。
(2)Ⅰ裝置中乙瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學反應方程式是 。
【含量測定】
(3)計算該黃鐵礦中FeS2的質量分數(shù)。(請寫出計算過程)
【交流反思】
(4)如果缺少甲裝置,則最終測得FeS2的質量分數(shù)將會 (填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(5)Ⅱ中檢驗濾渣是否洗滌干凈的方法是,取最后一次洗滌液,加入 ,說明已洗滌干凈。
【拓展應用】
工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下所示:
(6)接觸室中發(fā)生反應的化學方程式為 ;瘜W實驗室常需要用到較稀的硫酸,把濃硫酸稀釋的操作是 ,硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,用途十分廣泛,請寫出稀硫酸的一種用途 。
(7)依據(jù)生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖,下列說法正確的是 (填字母)。
A.為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎
B.催化劑能夠提高SO2的反應速率和產(chǎn)量
C.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
D.吸收塔中為了提高吸收效率,采用噴淋的方式
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com