【題目】為了測(cè)定黃銅(銅、鋅合金)的組成,某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止.反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.試計(jì)算:
(1)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量;
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

【答案】
(1)解:設(shè)樣品中銅的質(zhì)量為x;消耗硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y;生成硫酸鋅的質(zhì)量為z.

Zn+

H2SO4=

ZnSO4+

H2

65

98

161

2

x

y

z

0.10g

x=3.25g

y=4.9g

z=8.05g

樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =67.5%


(2)解:反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量= =50g
(3)解:所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%≈15.1%
【解析】根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,由圖中最多生成的氫氣質(zhì)量0.10g,可以計(jì)算出:(1)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算出樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(2)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算出硫酸溶液的質(zhì)量;(3)生成硫酸鋅的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算出所得硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能正確解答此題.

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