Question

19．隨著社會的進(jìn)步，我國的汽車工業(yè)發(fā)展迅速．現(xiàn)在汽車的安全性增加了，尾氣的排放更加符合國際標(biāo)準(zhǔn)．圍繞這兩項內(nèi)容，回答下列問題：為保證駕乘人員人身安全，增設(shè)了安全氣囊，汽車的安全氣囊在汽車發(fā)生一定強(qiáng)度的碰撞時，利用疊氮化鈉（NaN₃）發(fā)生分解反應(yīng)，迅速產(chǎn)生氮氣和固態(tài)鈉，氣體充滿氣囊，以達(dá)到保護(hù)駕乘人員的目的．
（1）寫出疊氮化鈉分解反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaN₃$\frac{\underline{\;碰撞\;}}{\;}$2Na+3N₂↑；
（2）若常溫、常壓下，要產(chǎn)生70L的氮氣，則需要完全分解多少克的疊氮化鈉（已知：常溫常壓下，氮氣的密度約為1.2g/L）？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)疊氮化鈉分解的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)疊氮化鈉分解的反應(yīng)，由氮氣體積求出質(zhì)量，根據(jù)氮氣的質(zhì)量即可求出需要分解疊氮化鈉的質(zhì)量．

解答 解：（1）由題意可知，在碰撞時，疊氮化鈉（NaN₃）發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氮氣和固態(tài)鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaN₃$\frac{\underline{\;碰撞\;}}{\;}$2Na+3N₂↑；
（2）氮氣的質(zhì)量為：70L×1.2g/L=84g．
設(shè)需要分解疊氮化鈉的質(zhì)量為x
2NaN₃$\frac{\underline{\;碰撞\;}}{\;}$2Na+3N₂↑；
130                        84
x                            84g
$\frac{130}{84}=\frac{x}{84g}$   解得x=130g
故答為：（1）2NaN₃$\frac{\underline{\;碰撞\;}}{\;}$2Na+3N₂↑；（2）需要完全分解130克的疊氮化鈉．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的書寫和根據(jù)化學(xué)方程式的計算，難度不大，根據(jù)已有的知識分析解答即可．