Question

5．完成下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填空．
（1）雙氧水在二氧化錳催化下的反應(yīng)：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；反應(yīng)中二氧化錳做催化劑．
（2）鎂條和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；它是放熱（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）中和反應(yīng)（試舉一例）：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；其基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．
（4）金屬鎂著火不能用二氧化碳撲救，因?yàn)殒V可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和單質(zhì)碳：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，按照書寫化學(xué)方程式的步驟及要求，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)反應(yīng)物生成物的種類及反應(yīng)的特點(diǎn)分析反應(yīng)的類型．

解答 解：（1）雙氧水在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程為：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑，故填：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑；催化劑；
（2）鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，化學(xué)方程式為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，是一個(gè)放熱反應(yīng)；故填：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；放熱；
（3）中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，如鹽酸與氫氧化鈉生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O；此反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故填：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；復(fù)分解反應(yīng)；
（4）鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳單質(zhì)，故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等．