Question

3．某實驗小組的同學(xué)利用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，他們在向盛有氫氧化鈣溶液的燒杯中滴加一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加酸堿指示劑，此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中所含溶質(zhì)的成分進行探究．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
【提出猜想】
猜想一：溶質(zhì)是CaCl₂和Ca（OH）₂
猜想二：溶質(zhì)是CaCl₂
猜想三：（2）溶質(zhì)是CaCl₂和HCl．
【實驗設(shè)計與驗證】
（3）小猛同學(xué)設(shè)計用無色酚酞溶液驗證“猜想一”是否成立．取少量上述實驗中燒杯里的溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到溶液不變色．于是可以確定“猜想一”不成立（填“成立”或“不成立”），其理由是如果含有氫氧化鈣，則酚酞試液變紅色．
（4）小華同學(xué)設(shè)計用碳酸鈉溶液驗證“猜想二”和“猜想三”是否成立．取少量上述實驗中燒杯里的溶液于試管中，并向試管中逐滴加入過量的碳酸鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是：先出現(xiàn)氣泡，后有白色沉淀生成．于是可以確定猜想三成立．
【交流與反思】
（5）經(jīng)過同學(xué)們討論和交流，發(fā)現(xiàn)只需用下列一種物質(zhì)就能驗證得出以上三種猜想中的哪一種猜想成立，請在下列物質(zhì)的選項中選擇出你認為合理的物質(zhì)是B（填序號）．
A．鋅�！　　　　　�B．紫色石蕊溶液　　　　　C．二氧化碳．
【拓展與應(yīng)用】
（6）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否有剩余．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題中的敘述找出反應(yīng)物、生成物，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行書寫方程式，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水；根據(jù)反應(yīng)的程度進行猜想：恰好反應(yīng)、一種物質(zhì)完全反應(yīng)，另一種物質(zhì)有剩余；
（3）氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
（4）碳酸鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
（5）顯堿性的溶液能使石蕊試液變藍色，顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色，顯中性的溶液不能使石蕊試液變色；
【反思拓展】從反應(yīng)進行的程度考慮．

解答 解：（1）氫氧化鈣和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈣和水，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
【提出猜想】溶質(zhì)可能是CaCl₂和Ca（OH）₂，也可能是CaCl₂，也可能是CaCl₂和HCl．
（3）取少量上述實驗中燒杯里的溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到溶液不變色．于是可以確定“猜想一”不成立”，其理由是如果含有氫氧化鈣，則酚酞試液變紅色；
（4）取少量上述實驗中燒杯里的溶液于試管中，并向試管中逐滴加入過量的碳酸鈉溶液，先出現(xiàn)氣泡，說明溶液中含有HCl，后有白色沉淀生成，說明溶液中含有氯化鈣，于是可以確定猜想三成立．
（5）向上述實驗中燒杯里的溶液中滴加適量的石蕊試液，如果溶液變紅色，說明溶質(zhì)是氯化鈣和氫氧化鈣；
如果溶液不變色，說明溶質(zhì)是氯化鈣；
如果溶液變紅色，說明溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫．
【反思拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時不僅考慮生成物有什么，還需要考慮反應(yīng)物中什么物質(zhì)過量問題，誰過量就含有誰．
故答案為：（1）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；HCl；
（3）不成立；如果含有氫氧化鈣，則酚酞試液變紅色；（4）白色沉淀；猜想三（5）B；（6）反應(yīng)物是否有剩余．

點評 本題考查了酸堿中和反應(yīng)以及實驗設(shè)計的能力．設(shè)計實驗時，可以從反應(yīng)后的產(chǎn)物和其有關(guān)的性質(zhì)著手．