Question

16．“安全”是生產(chǎn)生活中永恒的主題．如做清潔衛(wèi)生時，不能將“84消毒液”和潔廁劑混合，否則會產(chǎn)生一種黃綠色的有毒氣體-氯氣（Cl₂）．
（1）“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉（NaClO），其中Cl的化合價為+1；次氯酸鈉與鹽酸混合后，會生成氯化鈉、水及有毒的氯氣．寫出此反應的化學方程式NaClO+2HCl=NaCl+H₂O+Cl₂↑；．
（2）目前市場上的潔廁劑大多為酸性，含有一定量的稀酸（如稀鹽酸、稀磷酸等），具有腐蝕性．下列物體的表面可用這類潔廁劑清洗的是AB．
A．抽水馬桶   B．釉面磚（釉面主要成分是SiO₂）
C．不銹鋼管   D．大理石臺面（主要成分是CaCO₃）
（3）制備“84消毒液”的主要反應為：2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O．若要證明“84消毒液”中是否含有NaCl，其方法是：取少量“84消毒液”，加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液溶液（填名稱），觀察是否產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合次氯酸鈉（NaClO）的化學式進行解答本題；次氯酸鈉（NaClO）與鹽酸反應生成氯化鈉、水、氯氣，寫出反應的化學方程式即可；
（2）根據(jù)酸的化學性質(zhì)進行分析判斷．
（3）檢驗氯離子常用硝酸銀和稀硝酸．

解答 解：（1）鈉元素顯+1，氧元素顯-2，設氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）=0，則x=+1；根據(jù)題意，次氯酸鈉（NaClO）與鹽酸反應生成氯化鈉、水、氯氣，反應的化學方程式為：NaClO+2HCl=NaCl+H₂O+Cl₂↑；
（2）A．抽水馬桶是瓷制品，不與稀酸反應，故表面可用這類潔廁劑清洗；
B、釉面磚（釉面主要成分是SiO₂），SiO₂不與稀酸反應，故表面可用這類潔廁劑清洗；
C、不銹鋼管的主要成分是鐵，能與稀酸反應，故表面不能用這類潔廁劑清洗；
D、大理石臺面（主要成分是CaCO₃），CaCO₃能與稀酸反應，故表面不能用這類潔廁劑清洗．
（3）檢驗氯離子的方法：根據(jù)用硝酸銀溶液，因為它們能夠生成沉淀，為了排除碳酸根離子的干擾，通常先用稀硝酸酸化溶液，故本題答案為：硝酸銀溶液和稀硝酸．
故答案為：（1）+1；NaClO+2HCl=NaCl+H₂O+Cl₂↑；
（2）AB；
（3）硝酸酸化的硝酸銀溶液．

點評 本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法、酸的化學性質(zhì)、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關鍵．