4．下列用字母表示的物質(zhì)由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一種或幾種元素組成，它們是初中化學常見的物質(zhì)．
（1）A在生命活動中可供給呼吸，則A的化學式為O2．
（2）B是一種常見的金屬單質(zhì)，與C溶液混合后生成一種在標準狀況下密度最小的氣體，則B與C反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（3）D具有強烈的腐蝕性，易潮解．與C溶液混合時需借助指示劑來證明反應發(fā)生，則D與C 反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（4）E用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)，其溶液可與C溶液反應，也可與F溶液混合生成D，E生成D的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．將上述兩個反應后的所有物質(zhì)倒在同一個廢液缸中，廢液澄清透明，此時廢液中的溶質(zhì)組成為NaCl、CaCl2和HCl；NaCl、CaCl2．（寫出所有可能）

分析 （1）A在生命活動中可供給呼吸，因此A是氧氣；
（2）B是一種常見的金屬單質(zhì)，與C溶液混合后生成一種在標準狀況下密度最小的氣體-氫氣，因此是金屬和酸的反應；
（3）D具有強烈的腐蝕性，易潮解，因此D是氫氧化鈉，與C溶液混合時需借助指示劑來證明反應發(fā)生，說明氫氧化鈉和酸反應無現(xiàn)象，據(jù)此分析；
（4）E用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)，其溶液可與C-鹽酸溶液反應，也可與F溶液混合生成D-氫氧化鈉，因此E是碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此F是氫氧化鈣；根據(jù)實驗的現(xiàn)象結(jié)合反應的程度分析廢液中的溶質(zhì)成分．

解答 解：（1）A在生命活動中可供給呼吸，因此A是氧氣，故答案為：O2；
（2）B是一種常見的金屬單質(zhì)，與C溶液混合后生成一種在標準狀況下密度最小的氣體，因此可以是鐵和鹽酸的反應產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣，故反應的方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；    
（3）D具有強烈的腐蝕性，易潮解，因此D是氫氧化鈉，與C溶液混合時需借助指示劑來證明反應發(fā)生，說明氫氧化鈉和酸反應無現(xiàn)象，因此C是鹽酸，故反應的方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（4）E用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)，其溶液可與C-鹽酸溶液反應，也可與F溶液混合生成D-氫氧化鈉，因此E是碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此F是氫氧化鈣，故反應的方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；碳酸鈉和鹽酸反應一定會生成氯化鈉，將上述兩個反應后的所有物質(zhì)倒在同一個廢液缸中，廢液澄清透明，說明碳酸鈣溶于過量的鹽酸會產(chǎn)生氯化鈣，反應后鹽酸可能過量，也可能恰好反應，因此溶液中的溶質(zhì)可能是NaCl、CaCl2和HCl；NaCl、Ca Cl2；故答案為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；NaCl、CaCl2和HCl；NaCl、Ca Cl2．

點評 本題考查了常見物質(zhì)的用途以及物質(zhì)之間的相互反應，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合題干提供的信息進行推斷分析，要求同學們在平時的學習中加強基礎(chǔ)知識的儲備，以便靈活應用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．化學源于生活，從而指導生活，按下列要求完成各小題．
（1）現(xiàn)有H、C、N、O四種元素，請選用其中的元素寫出下列物質(zhì)的化學式：
①天然氣的主要成分CH4；
②極易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體CO；
③能使石灰水變渾濁CO2；
（2）請觀察如圖并根據(jù)圖示回答下列問題．
①圖A表示的原子核電荷數(shù)為12；相對原子質(zhì)量為24.31；
②圖B表示的是非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素的原子；
③圖B表示的原子在化學變化中形成的離子符號為Cl-．
④加碘鹽所含KIO3中的I的化合價是+5．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．用分子觀點解釋下列現(xiàn)象正確的是（　　）
A．濕衣服晾曬變干是因為分子發(fā)生了變化
B．點燃乙醇是因為分子間隔變大了
C．癟的乒乓球受熱鼓起是因為分子變大了
D．“酒香不怕巷子深”是因為分子不斷運動

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．為研究影響鐵銹蝕的因素，某同學做了如下探究實驗．有關(guān)該實驗說法正確的是（　　）
序號內(nèi)容實驗現(xiàn)象
①常溫下將鐵絲放在干燥的空氣中一個月鐵絲表面依然光亮
②常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一小時鐵絲表面依然光亮
③常溫下將鐵絲放在潮濕的氧氣中一小時鐵絲表面略顯灰暗
④常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗
⑤將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面已變得灰暗
A．對比①和②說明鐵絲生銹需要水份
B．對比②③說明鐵絲生銹與氧氣濃度有關(guān)
C．對比③④說明鐵絲生銹需要有氧氣
D．對比④⑤說明鐵絲生銹的速率與溫度有關(guān)

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．物質(zhì)的性質(zhì)與用途關(guān)系密切．
（1）下列制品中，主要利用金屬導電性的是A（填序號）．

（2）魚池增氧劑過氧化鈣（CaO2）與水反應生成氧氣和一種堿，該堿的化學式為Ca（OH）2．
（3）“濕法煉銅”的原理是將硫酸銅溶液與鐵反應，該反應的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（4）醫(yī)療上用小蘇打治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥，該反應的化學方程式為NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．硅酸鈉（Na2SiO3）是我國優(yōu)先發(fā)展的精細化工產(chǎn)品．現(xiàn)以125t石英砂（其中SiO2質(zhì)量分數(shù)為96%）為原料，與足量的NaOH溶液恰好完全反應，得到硅酸鈉溶液的質(zhì)量為1720t．已知：工業(yè)制備硅酸鈉的反應為：
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
試計算：
（1）125t石英砂中SiO2的質(zhì)量．
（2）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（石英砂中雜質(zhì)不溶于水）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．閱讀下面科普短文．
鋰電池是指電極材料含金屬鋰或含鋰化合物、使用非水溶液做離子導體的電池．最早出現(xiàn)的鋰電池利用化學反應Li+MnO2LiMnO2提供電能．銀白色的金屬鋰是所有金屬中最輕的一種，它的化學性質(zhì)活潑，常溫下就能和空氣中的氧氣化合成氧化鋰；鋰還能和水劇烈反應變成氫氧化鋰（LiOH），同時放出一種可燃性氣體．
隨著科技的發(fā)展，鋰電池的應用范圍逐步擴大，一類新型鋰電池--鋰離子電池大量應用在手機、筆記本電腦和家用小電器上．鋰離子電池由正極、負極、隔膜和電解液構(gòu)成，正極材料（如石墨）和負極材料（如LiCoO2）均能傳導電子，電解液在正、負兩極之間起輸運離子、傳導電流的作用．鋰離子電池采用一種類似搖椅式的工作原理，充放電過程中鋰離子在正負極間來回穿梭，從一邊“搖”到另一邊，往復循環(huán)，實現(xiàn)電池的充放電過程．由于鋰離子電池中包含的電解液多含有機物，普遍存在易燃問題，在過充、過放、短路及熱沖擊等濫用的狀態(tài)下，電池溫度迅速升高，常常會導致電池起火，甚至爆炸．因此，目前大多數(shù)數(shù)碼產(chǎn)品都會配備相應的保護元件，當檢測到電池到達滿電狀態(tài)，會自動切斷充電電路．
依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題：
（1）鋰電池放電時，將化學反應釋放的能量轉(zhuǎn)化成電能．
（2）鋰離子電池由正極、負極、薄膜和電解液構(gòu)成．
（3）鋰離子電池的正極材料采用石墨是利用了其導電的物理性質(zhì)．
（4）鋰電池使用非水溶液做離子導體的原因是2Li+2H2O═2LiOH+H2↑．（用化學方程式表示）
（5）安全使用鋰離子電池的措施有避免過充．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，A、B、C、D、E、F、G、H、I均為初中化學常見物質(zhì)，其中A、B為黑色粉末，C為紅色金屬單質(zhì)，D能參與植物的光合作用，F(xiàn)為可用于改良酸性土壤的堿，G、I均為難溶于水的物質(zhì)．（圖中部分生成物已略去）
（1）用化學式表示：BC，GBaSO4．
（2）寫出E與F反應的化學方程式：CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4．
（3）光合作用生成的淀粉在人體內(nèi)變成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下發(fā)生緩慢氧化，同時放出熱量．寫出葡萄糖發(fā)生緩慢氧化的化學方程式：C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO2+6H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作會導致所配溶液的濃度偏低的是（　　）
A．稱取5g含雜質(zhì)的蔗糖B．用量筒量取90mL水
C．攪拌后玻璃棒上有液體殘留D．量筒中的水未完全倒入燒杯中

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