Question

實驗室用98%的濃硫酸配制500g20%的稀硫酸，已知該濃硫酸的密度為1.84g/mL．請回答下列問題：
（1）需要濃硫酸的體積

 

mL，需要蒸餾水的體積

 

mL；
（2）你的配制方法是：將所量取的

 

沿燒杯壁慢慢地倒入

 

中，并用玻璃棒不斷攪拌．攪拌的作用是

 

．
（3）若量取濃硫酸時對量筒仰視讀數(shù)且其他操作無誤，則所配置的稀硫酸中溶質的質量分數(shù)

 

20%（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考點：濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，結合題意進行分析解答即可．
（2）根據(jù)濃硫酸的稀釋方法進行分析解答．
（3）用量筒量取水時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，據(jù)此進行分析解答．

解答：解：（1）溶液稀釋前后溶質的質量不變，溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，設需要濃硫酸的體積為x，則1.84g/mL×x×98%=500g×20%   x≈55.5mL．
需要蒸餾水的質量為500g-1.84g/mL×55.5mL≈397.9g（397.9mL）．
（2）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中．
（3）用量筒量取濃硫酸時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的濃硫酸的體積偏大，其他操作無誤，則所配置的稀硫酸中溶質的質量分數(shù)大于20%．
故答案為：（1）55.5；397.9；（2）濃硫酸；水；使熱量及時地擴散；（3）＞．

點評：本題難度不大，掌握濃硫酸的稀釋方法、溶質質量分數(shù)的有關計算并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．