Question

為了回收硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中的銀，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：
（1）若溶液乙為無(wú)色溶液，則向固體甲上滴加鹽酸時(shí)

 

（填“有”或“沒(méi)有”）氣泡產(chǎn)生．
（2）若溶液乙為淺綠色溶液，則溶液甲的成分中一定有的物質(zhì)是

 

，可能有的物質(zhì)是

 

（填物質(zhì)的化學(xué)式或名稱）．
（3）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法確定“溶液乙為淺綠色溶液”時(shí)，對(duì)應(yīng)的固體甲的成分：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)溶液顏色特征，分析流程圖中反應(yīng)的發(fā)生情況，對(duì)所得固體或溶液組成成分進(jìn)行分析．

解答：解：（1）溶液乙為無(wú)色溶液，可判斷溶液乙中不含亞鐵離子，所以原溶液中的硝酸亞鐵被全部置換，根據(jù)金屬活動(dòng)性，硝酸銀中金屬銀先于鐵被置換出來(lái)，所以原溶液中的硝酸銀、硝酸鐵全部被置換，反應(yīng)后所得固體中一定含有被置換出來(lái)的金屬鐵和銀，如果加入的鋅過(guò)量，則固體中含有鋅，所以固體甲中一定含有鐵、銀，向其加入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，所以向固體甲上滴加鹽酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生；
（2）溶液乙為淺綠色，說(shuō)明原溶液中的硝酸亞鐵沒(méi)有完全反應(yīng)，則所加入金屬鋅量不足；根據(jù)鹽溶液與金屬反應(yīng)的先后順序可判斷：所加入金屬鋅和硝酸銀溶液完全反應(yīng)后，繼續(xù)和硝酸亞鐵反應(yīng)，由于溶液中含有硝酸亞鐵，所以不能判斷硝酸銀溶液是否完全反應(yīng)，所以反應(yīng)后溶液中所含溶質(zhì)一定有：硝酸鋅、硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀；
（3）溶液乙為淺綠色溶液，說(shuō)明鐵沒(méi)有被完全置換出來(lái)，銀可能被全部置換出，也可能沒(méi)有，所以對(duì)應(yīng)的固體甲的成分：Ag或Fe、Ag．
故答案為：（1）有；
（2）Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂，AgNO₃；
（3）Ag或Fe、Ag．

點(diǎn)評(píng)：活潑金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，會(huì)按金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序逐一置換．