有甲、乙、丙、丁四種無(wú)色溶液,它們分別是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一種。為區(qū)別這四種溶液,現(xiàn)將它們兩兩混合并得到下面現(xiàn)象:
溶液 | 甲+乙 | 乙+丙 | 丙+丁 | 甲+丁 |
現(xiàn)象 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 無(wú)色氣體 |
根據(jù)對(duì)上述現(xiàn)象的分析,可推知甲、乙、丙、丁四種溶液的順序依次是()
A.HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B.H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C.HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D.H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液與稀鹽酸做探究實(shí)驗(yàn)。對(duì)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)作了如下猜想:
猜想: 1.可能只有NaCl 2.可能有NaCl、NaOH和HCl
(1)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2)你認(rèn)為上述猜想都合理嗎?如有不合理的請(qǐng)說(shuō)出理由 。
(3)請(qǐng)你提出一個(gè)不同的猜想,你的猜想是 。
(4)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程無(wú)明顯的現(xiàn)象,為了使氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你將實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)補(bǔ)充完整。
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
向加有 的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸。 |
。 | 稀鹽酸和氫氧化鈉 溶液恰好完全反應(yīng)。 |
(5)現(xiàn)有三種無(wú)色的溶液,分別是氫氧化鈉,氯化鋇,氯化鉀,只用一種試劑就能將它們鑒別出來(lái),該試劑是 (填化學(xué)式)。
(6)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,不能一步實(shí)現(xiàn)的是 (填序號(hào))、。
A.KCl → KNO3 B.H2SO4 → HCl
C.SO3 →Na2SO4 D.Fe(NO3)2 → AgNO3
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
根據(jù)題目信息,用數(shù)字和化學(xué)符號(hào)填空.
(1)2個(gè)氫原子 .
(2)2個(gè)二氧化氮分子 .
(3)如圖為 的結(jié)構(gòu)示意圖
(4)標(biāo)出硝酸中氮元素的化合價(jià) HNO3 .
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
甲、乙、丙、丁四種溶液中,分別含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、Cl—、CO32—、SO42-中的一種陽(yáng)離子和一種陰離子。為確定四溶液中分別含有哪種陽(yáng)離子或陰離子,進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn):
①將甲溶液分別與其他三種溶液混合,都觀察到白色沉淀生成;
②將乙溶液混合,有氣泡產(chǎn)生;
③向丙溶液中滴入AgNO3 溶液,可明顯觀察到白色,加稀硝酸后,沉淀不消失;
分析實(shí)驗(yàn)得到的以下結(jié)論,不正確的是( )
A.甲溶液中一定含有Ba2+ B.乙溶液中可能含有SO42-
C.丙溶液中一定含有Cl— D.丁溶液中一定含有Na+
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用廣泛.下列做法錯(cuò)誤的是()
A. 用石灰乳與硫酸銅溶液配制農(nóng)藥波爾多液
B. 用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹
C. 用食鹽水除去水壺中的水垢
D. 施用復(fù)合肥硝酸鉀能使作物枝葉繁茂,并增加抗倒伏能力
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
小軍同學(xué)自制汽水所需配料如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()
A.小蘇打?qū)儆趬A類(lèi)物質(zhì)
B.檸檬酸溶液的pH<7
C.小蘇打與檸檬反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w
D.汽水中的部分二氧化碳跟水發(fā)生反應(yīng)
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如表是部分物質(zhì)的溶解性表(室溫),利用表中提供的信息回答下列問(wèn)題:
陰離子 陽(yáng)離子 | OH﹣ | Cl﹣ | SO42﹣ |
Na+ | 溶 | 溶 | 溶 |
Fe2+ | 不 | 溶 | 溶 |
Ba2+ | 溶 | 溶 | 不 |
(1)NaOH和BaCl2兩種物質(zhì)混合后 (填“能”或“不能”)發(fā)生反應(yīng),理由是 .
(2)利用表中陰離子和陽(yáng)離子構(gòu)成的物質(zhì),寫(xiě)出一個(gè)有BaSO4生成的化學(xué)方程式
.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
欲配制100g10%的NaCl溶液,操作如下圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖中操作有錯(cuò)誤的是 (填序號(hào))
(2)配制該溶液時(shí),需要NaCl固體 g。
(3)量取溶劑時(shí),采用仰視的方法讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
(4)將配好的溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液,需加入 g水。
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