Question

7．某條件下，6.6gC₃H₈與22.4gO₂恰好完全反應(yīng)，生成10.8gH₂O、15.4gCO₂和物質(zhì)X，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中O₂與X的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（　�。�

• A． 2：1
• B． 7：1
• C． 4：7
• D． 16：7

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量總和不變列等式計(jì)算出X的值；根據(jù)質(zhì)量比結(jié)合相對分子質(zhì)量進(jìn)行分析．

解答 解：反應(yīng)前后質(zhì)量總和不變列等式：6.6g+22.4g=10.8g+15.4g+X，解得X=2.8g；
10.8gH₂O中氫元素的質(zhì)量為10.8g×$\frac{1×2}{18}×100%$=1.2g；
15.4gCO₂中碳元素的質(zhì)量為15.4g×$\frac{12}{12+16×2}×100%$=4.2g；
而6.6gC₃H₈中氫元素的質(zhì)量為6.6g×$\frac{1×8}{12×3+1×8}$×100%=1.2g；
同理可求各物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量，故X中不含有氫元素，只含有碳、氧元素，為一氧化碳．
6.6gC₃H₈不完全燃燒時(shí)會產(chǎn)生一氧化碳，所以X是一氧化碳，將6.6gC₃H₈燃燒的化學(xué)方程式配平，計(jì)量系數(shù)也就是物質(zhì)的分子個數(shù)之比等于各自的質(zhì)量與各自的相對分子質(zhì)量之比，則aC₃H₈+bO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$cCO₂+dH₂O+eCO，a：b：c：d：e=$\frac{6.6g}{44}$：$\frac{22.4g}{32}$：$\frac{15.4g}{44}$：$\frac{10.8g}{18}$：$\frac{2.8g}{28}$=3：14：7：12：2，故得：3C₃H₈+14O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$7CO₂+12H₂O+2CO，所以該反應(yīng)方程式中O₂與X化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為7：1．
故選：B．

點(diǎn)評 解答本題關(guān)鍵是要熟悉質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、實(shí)際質(zhì)量比與相對分子質(zhì)量總和比的關(guān)系，進(jìn)行推測，并能靈活運(yùn)用解決實(shí)際問題．