Question

8．托盤天平的兩邊各放入等質(zhì)量的燒杯，且都加入100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，天平平衡，使天平重新達到平衡，可分別往兩燒杯中加入（　�。�

• A． 鎂2g，鋁2 g
• B． 鎂4 g，鐵、鋅混合物4 g
• C． 鋅5.6 g，鐵5.6 g
• D． 鋅6.5g，鎂、鋁混合物6.5g

Answer 1

分析 根據(jù)左右兩燒杯內(nèi)質(zhì)量增加的質(zhì)量相等，天平才能平衡，然后結(jié)合題中各中金屬與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進行分析．

解答 解：100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸含有硫酸溶質(zhì)質(zhì)量為9.8g
A、Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑    
  24   98
 2g   8.2g
 2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
  54   294
  2g   10.9g
通過化學(xué)方程式可以看出鋁和硫酸完全反應(yīng)，鎂與硫酸反應(yīng)時，硫酸有剩余，所以生成的氫氣質(zhì)量不相等，天平不能平衡，故A錯誤；
B、Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑ 
   24   98
   4g   16.3g
 Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
 56  98
 4g  7g
 Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
  65  98
  4g   6g
可以假設(shè)混合物全部是某種金屬，然后采用極端法計算，通過化學(xué)方程式可以看出，鎂和硫酸會完全反應(yīng)，鐵、鋅混合物不會與稀硫酸完全反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量不相等，天平不能平衡，故B錯誤；
C、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
 56  98
 5.6g  9.8g
 Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
  65  98
  5.6g  8.4g
通過化學(xué)方程式可以看出，鐵和硫酸完全反應(yīng)，鋅和硫酸不會完全反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量不相等，天平不能平衡，故C錯誤；
D、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
   65   98
    6.5g 9.8g
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑    
  24   98
 6.5g  26.5g
 2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
  54   294
  6.5g  35.4g
可以假設(shè)混合物全部是某種金屬，然后采用極端法計算，通過化學(xué)方程式可以看出，鋅和硫酸完全反應(yīng)，鎂和硫酸、鋁和硫酸都會完全反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等，天平能平衡，故D正確．
故選：D．

點評 解答本題要利用簡單方法，利用方程式計算太繁雜，知道一定質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量的計算方法，并能靈活運用．