Question

把氯酸鉀和二氧化錳的混合物共19.6g裝入大試管中加熱制取氧氣，完全反應(yīng)后，冷卻，稱量大試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為14.8g，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為4.8g，分析并計算：
（1）剩余固體是

 

（選填“純凈物”或“混合物”）．
（2）原混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：（1）氯酸鉀在加熱、二氧化錳作催化劑的條件下生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則反應(yīng)后的固體中有氯化鉀和二氧化錳；
（2）由氧氣的質(zhì)量結(jié)合方程式可計算氯酸鉀的質(zhì)量，進而可計算氯酸鉀中氯元素的質(zhì)量，氯元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）氯酸鉀在加熱、二氧化錳作催化劑的條件下生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則反應(yīng)后的固體中有氯化鉀和二氧化錳，是混合物；
（2）設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245             96
x               4.8g

245

96

=

x

4.8g

  x=12.25g
氯酸鉀中氯元素的質(zhì)量為：12.25g×

35.5

39+35.5+16×3

×100%=3.55g
∴原混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)是

3.55g

19.6g

×100%≈18.11%；
答：（1）剩余固體是混合物；
（2）原混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為18.11%．

點評：本題考查了根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以先計算出氯酸鉀的質(zhì)量，再計算氯元素的質(zhì)量，進而計算混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)．