Question

1．簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：
（1）向Na₂CO₃溶液里滴加鹽酸，開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生，后來(lái)才有氣泡產(chǎn)生；向鹽酸中滴加Na₂CO₃溶液時(shí)立即就有氣泡產(chǎn)生，原因是鹽酸量少時(shí)開(kāi)始不能生成二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)主要是Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，而鹽酸量多時(shí)開(kāi)始能生成二氧化碳
（2）實(shí)驗(yàn)表明，不能用塊狀的大理石與稀硫酸制取CO₂氣體而能用大理石粉末與稀硫酸制取CO₂氣體，由此得出的合理結(jié)論是：反應(yīng)物之間接觸面積越大，越有利于反應(yīng)的進(jìn)行
（3）某學(xué)生用如圖所示的裝置，使用較濃的鹽酸跟足量碳酸鈉固體反應(yīng)，并將所生成的氣體通入澄清石灰水中，開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)未發(fā)現(xiàn)石灰石變渾濁，原因是濃鹽酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，CO₂帶出的HCl與石灰水反應(yīng)，阻礙了CO₂與石灰水的作用，將生成的氣體用少量水洗后通入新?lián)Q的澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，但很快又變澄清，渾濁現(xiàn)象消失的原因可能是：生成的CaCO₃與通入的CO₂、H₂O作用轉(zhuǎn)化為Ca（HCO₃）₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行分析，向Na₂CO₃溶液里滴加鹽酸，開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生，后來(lái)才有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鹽酸量少時(shí)開(kāi)始不能生成二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)主要是Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，向鹽酸里滴加Na₂CO₃溶液時(shí)，立即就有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鹽酸量多時(shí)開(kāi)始能生成二氧化碳；
（2）根據(jù)“塊狀大理石與稀硫酸反應(yīng)”與“粉末狀大理石與稀硫酸反應(yīng)”，明顯是接觸面積的改變分析；
（3）根據(jù)濃鹽酸和碳酸鈉生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體進(jìn)行分析，碳酸鈣與水與二氧化碳反應(yīng)能生成可溶物碳酸氫鈣．

解答 解：（1）向Na₂CO₃溶液里滴加鹽酸，開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生，后來(lái)才有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鹽酸量少時(shí)開(kāi)始不能生成二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)主要是Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，向鹽酸里滴加Na₂CO₃溶液時(shí)，立即就有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鹽酸量多時(shí)開(kāi)始能生成二氧化碳；故填：鹽酸量少時(shí)開(kāi)始不能生成二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)主要是Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，而鹽酸量多時(shí)開(kāi)始能生成二氧化碳；
（2）不能用塊狀大理石與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳，而能用大理石粉末與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳．說(shuō)明反應(yīng)物之間接觸面積越大，越有利于反應(yīng)的進(jìn)行；故填：反應(yīng)物之間接觸面積越大，越有利于反應(yīng)的進(jìn)行；
（3）濃鹽酸和碳酸鈉制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體，氯化氫溶于水就是鹽酸，會(huì)將二氧化碳和石灰水生成的碳酸鈣沉淀重新溶解，所以看不到沉淀；沉淀物碳酸鈣與水與二氧化碳反應(yīng)能生成可溶物碳酸氫鈣，所以渾濁現(xiàn)象消失；
故答案為：濃鹽酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，CO₂帶出的HCl與石灰水反應(yīng)，阻礙了CO₂與石灰水的作用；生成的CaCO₃與通入的CO₂、H₂O作用轉(zhuǎn)化為Ca（HCO₃）₂．

點(diǎn)評(píng) 在解此類(lèi)題時(shí)，關(guān)鍵是理解所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)題中的現(xiàn)象經(jīng)過(guò)對(duì)比分析進(jìn)行得出結(jié)論，難度較大，注意語(yǔ)言的表達(dá)．