16．100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應．請計算：
（1）生成氫氣的質量．
（2）完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．（計算結果保留到0.1%）

分析 根據(jù)鋅的質量結合方程式計算生成氫氣的質量，生成的硫酸鋅的質量，反應后溶液的質量=反應前各組份的質量之和-氣體的質量，并依據(jù)溶質的質量分數(shù)計算較多．

解答 解：設生成氫氣的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65       161    2
13g      y     x
$\frac{65}{13g}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{x}$
x=0.4g
y=32.2g
反應后所得溶液中硫酸鋅的質量分數(shù)為：$\frac{32.2g}{100g+13g-0.4g}$×100%=28.6%．
答：生成氫氣的質量為0.4g．完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)28.6%．

點評 根據(jù)質量守恒定律，反應后所得溶液的質量=參加反應金屬的質量+加入的稀硫酸的質量-放出氣體的質量，并掌握方程式計算的解題格式，溶質的質量分數(shù)的計算方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．圖一和圖二是自然界中碳、氧循環(huán)的簡圖，請根據(jù)要求回答下列問題．

（1）寫出圖一中轉化2的化學反應方程式H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+H2O．
（2）在圖二中，轉化1是自然界中碳、氧循環(huán)的重要反應之一──植物的光合作用，反應式可以表示為：6CO2+6H2O$→_{葉綠體}^{光能}$Y+6O2據(jù)此可推測Y的化學式為C6H12O6．
（3）上述兩個轉化1的反應中，反應物相同但得到的產(chǎn)物卻完全不同，由此可以說明相同的反應物，若條件不同，產(chǎn)物可能不同．
（4）在圖三中，若M、N各代表一種純凈物，W是一種常見液體，分別寫出轉化1和轉化2的化學方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，、2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列是常見的金屬活動性順序

以下判斷不正確的是（　　）
A．X可與Y（NO3）2溶液反應B．X可與鹽酸反應
C．Y可與AgNO3溶液反應D．Y可與稀H2SO4反應

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質在稀鹽酸中能大量共存的一組是（　�。�
A．K2CO3    KCl   Na2SO4B．KNO3     Na2SO4 NaCl
C．（NH4）2SO4   FeCl3    KOHD．CuSO4    BaCl2    NaNO3

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）用化學用語表示：
①2個氦原子2He；    ②2個氮氣分子2N2 ；
③酒精C2H5OH；      ④3個鎂離子3Mg2+．
（2）寫出符號“2SO3”中數(shù)字的含義：
“2”表示三氧化硫分子的個數(shù)為2；
“3”表示1個三氧化硫分子中含有3個氧原子．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．簡要回答下列問題：
（1）向Na2CO3溶液里滴加鹽酸，開始時無氣泡產(chǎn)生，后來才有氣泡產(chǎn)生；向鹽酸中滴加Na2CO3溶液時立即就有氣泡產(chǎn)生，原因是鹽酸量少時開始不能生成二氧化碳，發(fā)生的反應主要是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，而鹽酸量多時開始能生成二氧化碳
（2）實驗表明，不能用塊狀的大理石與稀硫酸制取CO2氣體而能用大理石粉末與稀硫酸制取CO2氣體，由此得出的合理結論是：反應物之間接觸面積越大，越有利于反應的進行
（3）某學生用如圖所示的裝置，使用較濃的鹽酸跟足量碳酸鈉固體反應，并將所生成的氣體通入澄清石灰水中，開始一段時間內未發(fā)現(xiàn)石灰石變渾濁，原因是濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性，CO2帶出的HCl與石灰水反應，阻礙了CO2與石灰水的作用，將生成的氣體用少量水洗后通入新?lián)Q的澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，但很快又變澄清，渾濁現(xiàn)象消失的原因可能是：生成的CaCO3與通入的CO2、H2O作用轉化為Ca（HCO3）2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．溶液：由溶劑和溶質組成
B．飽和溶液：不能繼續(xù)溶解溶質的溶液
C．不飽和溶液：還能溶解溶質的溶液
D．溶解度：在一定量的溶劑中溶解溶質的最大值

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．請回答下列有關金屬的問題．
（1）鋁是活潑金屬，為什么通常鋁鍋卻很耐腐蝕？
（2）某課外活動小組從實驗廢液中回收銀，再檢驗所得銀粉樣品中是否含有鐵粉：
①甲同學用簡單的物理方法迅速證明了樣品中含有鐵粉．他的方法是：用磁鐵吸引鐵粉
②乙同學很快擬定了進一步測定樣品中銀的質量分數(shù)的實驗步驟：
A．取兩藥匙樣品，加入過量稀硫酸； B．待充分反應后，取出不溶物；C．不溶物經(jīng)洗滌、干燥后稱量，記下其質量．
Ⅰ步驟B中如何判斷已充分反應？若溶液中不再產(chǎn)生氣泡，則已充分反應．
Ⅱ步驟B中主要操作的名稱是過濾，需要用到的儀器和用品有鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙．
Ⅲ根據(jù)乙同學的設計進行實驗不能達到目的（填“能”或“不能”），說明理由：未稱量樣品的質量．
（3）右邊是某探究實驗裝置圖．一段時間后，能觀察到什么現(xiàn)象？（裝置氣密性良好，且開始時U型管兩端的紅墨水液面相平）
（4）X、Y、Z是三種金屬固體，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X無變化；將X和Z浸入硝酸銀溶液中，X表面有銀析出而Z無變化．
①判斷X、Y、Z和銀四種金屬的活動性由強到弱的順序．
②具體確定一種X后，寫出X與硝酸銀溶液反應的化學方程式．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．2015年郴州市舉行第三屆礦博會，向國內外展現(xiàn)郴州“礦晶之都”的魅力．
（1）我市有色金屬蘊藏豐富，開采出來的礦物屬于混合物（填純凈物或混合物），盡管金屬資源豐富，但仍需有效保護，措施有有計劃、合理地開采礦物（任寫一條）．
（2）某鋼礦附近中學的化學興趣小組同學，收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計如圖實驗方案．結合如圖實驗方案回答下列問題：

步驟①中，金屬X是鐵，該反應化學方程式為Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu；
步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是將金屬混合物中的鐵除去，該反應的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

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