Question

（1）下列氮肥含氮量由高到低是排列順序是：　　 （用序號表示）

常見氮肥	①NH4NO3	②NH4HCO3	③CO（NH2）2
相對分子質量	80	79	60

（2）治理汽車尾氣中的NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個催化轉化裝置．使NO和CO反應生成N₂和CO₂，寫出該反應的化學方程式　　．

（3）有機物中碳氫化合物可用C_xH_y表示，其完全燃燒的化學方程式：C_xH_y+（x+）O₂xCO₂+H₂O．判斷等質量的①CH₄，②C₂H₂，③C₂H₄，三種碳氫化合物完全燃燒消耗氧氣由大到小的順序是　　．（用序號表示）

Answer 1

考點：

元素的質量分數(shù)計算；常見化學反應中的質量關系；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

專題：

化學式的計算；化學用語和質量守恒定律．

分析：

（1）根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)的計算方法來分析解答．

（2）根據(jù)一氧化碳和一氧化氮經(jīng)過催化作用生成二氧化碳和氮氣進行分析；

（3）根據(jù)化學方程式來分析解答．

解答：

解：（1）解：在硝酸銨中，NH₄NO₃﹣﹣﹣﹣﹣2N

                        80       28

在碳酸氫銨中，2NH₄HCO₃﹣﹣﹣﹣﹣2N

               158        28

在尿素中，CO（NH₂）₂﹣﹣﹣﹣﹣﹣2N

           60          28

由此可見，尿素中氮元素的含量最高，碳酸氫銨中氮元素的含量最低．故填：③①②．

（2）一氧化碳和一氧化氮在催化劑的條件下生成氮氣和二氧化碳，化學反應方程式是：2CO+2NO2CO₂+N₂．故填：2CO+2NO2CO₂+N₂；

（3）設：三種物質的質量均為x，

①甲烷完全燃燒需要氧氣的質量為a，CH₄燃燒的方程式為：CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

                                                 16 64

                                                 x   a

    a=4x

②C₂H₂完全燃燒需要氧氣的質量為b，燃燒的方程式為：2C₂H₂+5O₂4CO₂+2H₂O

                                              52  160                                                   

                                                   x    b

    b=x

③C₂H₄完全燃燒需要氧氣的質量為c，燃燒的方程式為：C₂H₄+3O₂2CO₂+2H₂O

                                             28   96

                                             x    c

    c=

故填：①③②

點評：

本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式和化學方程式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．要注意用簡便的方法來解決實際問題．