Question

9．下列為實驗室常用的實驗裝置，回答問題：

（1）收集氫氣可以選用的裝置是C、E（填序號）；
（2）用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制CO₂的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）用加熱高錳酸鉀固體制取O₂的化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，應(yīng)選用的發(fā)生裝置為：A；（填序號）
（4）用二氧化錳粉末與過氧化氫溶液制備氧氣的化學(xué)方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，上述反應(yīng)在B裝置中進行時，關(guān)閉活塞不能使反應(yīng)停止的原因是：二氧化錳是粉末狀固體，沉降到試管底部，關(guān)閉活塞不能讓雙氧水和二氧化錳脫離接觸，關(guān)閉活塞無法停止反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氣密度比空氣的小、難溶于水，進行分析判斷．
（2）稀鹽酸和石灰石反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（3）加熱高錳酸鉀固體生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（4）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；根據(jù)二氧化錳是粉末狀物質(zhì)，關(guān)閉活塞不能讓雙氧水和二氧化錳脫離接觸，進行分析解答．

解答 解：（1）氫氣密度比空氣的小、難溶于水，可以選用向下排空氣法、排水法收集．
（2）稀鹽酸和石灰石反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）加熱高錳酸鉀固體生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；屬于固體加熱型，應(yīng)該選用的發(fā)生裝置是A．
（4）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；上述反應(yīng)在B裝置中進行時，關(guān)閉活塞不能使反應(yīng)停止的原因是二氧化錳是粉末狀固體，沉降到試管底部，關(guān)閉活塞不能讓雙氧水和二氧化錳脫離接觸，因此關(guān)閉活塞無法停止反應(yīng)．
故答案為：（1）C、E；（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（3）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；（4）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；二氧化錳是粉末狀固體，沉降到試管底部，關(guān)閉活塞不能讓雙氧水和二氧化錳脫離接觸，關(guān)閉活塞無法停止反應(yīng)．

點評 本題難度不大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氣體的反應(yīng)原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)是正確解答本題的關(guān)鍵．