12.寫出下列反應(yīng)的表達式(用化學(xué)式表示);并注明反應(yīng)基本類型:
(1)鎂帶的燃燒2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO(化合反應(yīng))
(2)水通電分解2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑.(分解反應(yīng))

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件,根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進行書寫;再根據(jù)反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型.

解答 解:(1)鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO;該反應(yīng)符合“多變一”的特征,屬于化合反應(yīng);
(2)水通電分解生成氫氣和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑;該反應(yīng)符合“一變多”的特征,屬于分解反應(yīng);
故答案為:(1)2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO;化合反應(yīng);(2)2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑;分解反應(yīng);

點評 本題難度不大,考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式、判定反應(yīng)類型的能力,掌握化學(xué)方程式的書寫方法、四種基本反應(yīng)類型的特征即可正確解答本題.

練習冊系列答案
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2.下列變化中,屬于化學(xué)變化的是( 。
A.酒精揮發(fā)B.玻璃破碎C.冰塊融化D.植物的光合作用

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.啤酒內(nèi)有一定量的CO2氣體,打開瓶蓋時,你會發(fā)現(xiàn)啤酒會自動噴出來.喝了啤酒后常會打嗝,這說明氣體在水中的溶解度與溫度和壓強有關(guān).下列關(guān)于氣體溶解度的說法正確的是( 。
A.溫度降低,氣體的溶解度減小B.壓強增大,氣體的溶解度減小
C.壓強減小,氣體的溶解度增大D.溫度升高,氣體的溶解度減小

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.節(jié)約資源,保護環(huán)境,倡導(dǎo)健康安全的生活理念,下列做法中,不合理的是(  )
A.植物秸稈就地焚燒,衛(wèi)生又省事B.用氫氣作燃料,防止大氣污染
C.回收廢舊電池,防止污染水、土壤等D.使用燃煤脫硫技術(shù),防止SO2污染

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù),決定元素種類的是質(zhì)子數(shù).Cl和Cl-相同的是質(zhì)子數(shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題

17.河北遷安以鋼鐵為主要產(chǎn)業(yè),某化學(xué)興趣小組用如圖a所示裝置探究煉鐵的原理.請回答有關(guān)問題:

(1)實驗開始時,應(yīng)先加熱再通CO(選填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”),目的是排凈玻璃管中的空氣,防止一氧化碳與空氣混合發(fā)生爆炸.
(2)試驗結(jié)束后,應(yīng)先停止加熱(選填“先停止加熱”或“先停止通CO”),目的是防止再次被氧化灼熱的鐵.
(3)玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象為紅色粉末變黑;反應(yīng)方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(4)高爐煉鐵中的焦炭也具有還原性,但實際上煉鐵主要利用了CO的性質(zhì),其原因是一氧化碳具有流動性,能與鐵礦石充分接觸.焦炭的作用提供熱量、產(chǎn)生一氧化碳.
(5)在工業(yè)生產(chǎn)中,企業(yè)要測定礦石的品味(即主要成分的質(zhì)量分數(shù)),該興趣小組利用如圖b裝置,設(shè)計了實驗方案(裝置氣密性良好;赤鐵礦粉中雜質(zhì)不參與反應(yīng);假設(shè)赤鐵礦粉樣品中的Fe2O3完全反應(yīng));他們通過測定反應(yīng)前后玻璃管中固體質(zhì)量的變化等數(shù)據(jù),再通過計算可以得出赤鐵礦粉樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù).
(6)為防止實驗中尾氣對大氣的污染,請寫出處理尾氣的一種方法在裝置的末端加一個燃著的酒精燈.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.下面是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置與收集裝置.

(1)用MnO2與H2O2制取O2時,若要較好地控制產(chǎn)生O2的速率,應(yīng)選圖中的裝置C(填字母代號,下同),若用裝置E進行排空氣法收集O2,氣體應(yīng)從b端通入.
(2)若用裝置F來制取O2,寫出一個可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題

1.某化學(xué)興趣小組對用過氧化氫分解生成水和氧氣的實驗條件進行探究.
【提出問題】哪些因素可能影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率?
【查閱資料】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:
①主要因素:反應(yīng)物本身的性質(zhì);
②外界因素:溫度,濃度,壓強,催化劑,光,激光,反應(yīng)物顆粒大小,反應(yīng)物之間的接觸面積和反應(yīng)物狀態(tài);
③另外,x射線,γ射線也會影響化學(xué)反應(yīng)速率.
【作出猜想】下面是小組內(nèi)三位同學(xué)所做的猜想,請你完成小麗的猜想.
小紅同學(xué):H2O2溶液的濃度可能影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率.
小明同學(xué):催化劑(MnO2)的用量可能影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率.
小麗同學(xué):我認為(1)溫度可能影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率.
【實驗驗證】
(2)小紅同學(xué)的實驗是:每次均取10mL30%的H2O2溶液,然后稀釋成不同濃度的溶液進行實驗,測定各次收集到100mL氧氣時所用的時間,記錄數(shù)據(jù)如表:(其他實驗條件:溫度、催化劑用量等均相同)
實驗次序12345
H2O2溶液濃度1%5%15%25%30%
所用時間(秒)6602052543
請你分析回答:H2O2溶液的濃度對過氧化氫分解制氧氣反應(yīng)速率有什么影響?H2O2溶液的濃度越大,過氧化氫分解制氧氣反應(yīng)速率越快
(3)小明同學(xué)的實驗是:每次均用30mL10%的H2O2溶液,采用不同量MnO2粉末做催化劑,測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間,結(jié)果如表:(其他實驗條件:過氧化氫溶液濃度、溫度等均相同)
請你分析回答:該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
實驗次序12345
MnO2 粉末用量(克)0.20.40.60.81.0
所用時間(秒)85322
催化劑MnO2的用量對過氧化氫分解制氧氣反應(yīng)速率有什么影響?在一定范圍內(nèi),催化劑(MnO2)的用量越多,反應(yīng)速率越快
(4).如果你是小麗同學(xué),在驗證你的猜想時,你的實驗方案是:分別在20℃、40℃條件下,向等濃度、等體積的過氧化氫溶液中,加入等質(zhì)量的二氧化錳粉末,測量各收集一瓶等體積氧氣所需要的時間
每次均用30mL10%的H2O2溶液,采用不同溫度,測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間,結(jié)果如表:(過氧化氫質(zhì)量分數(shù)、催化劑等均相同)


實驗次序123
過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)10%10%10%
反應(yīng)溫度控制(℃)103050
MnO2 粉末用量(克)0.20.20.2
所用時間(秒)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.如圖是實驗室制取常見氣體的裝置,請回答下列有關(guān)問題:

?①指出B裝置中的任意一種儀器名稱錐形瓶(合理均可).
?②佳佳同學(xué)用A裝置制取氧氣時,加入的固體藥品是KMnO4(寫化學(xué)式),在加入該藥品之前,應(yīng)先檢查裝置的氣密性.
?③麗麗同學(xué)用B裝置與C裝置組合可制取的氣體是O2(或CO2)(任填一種),寫出用此裝置產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑(或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑).

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