Question

5．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取該石灰石樣品10g放入燒杯中，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸使之充分反應(yīng)，所加稀鹽酸質(zhì)量與生成的二氧化碳質(zhì)量關(guān)系如圖所示．求：
（1）生成的二氧化碳質(zhì)量是2.2g．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)曲線圖，充分反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，用反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，即可進行有關(guān)的計算．

解答 解：（1）由圖象可知生成的二氧化碳質(zhì)量是8.8g； 
（2）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
x      y             2.2g  
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{2.2g}$
x=5g
y=3.65g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5g}{10g}$×100%=50%．
鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{3.65g}{50g}×$100%=7.3%．
答案：
（1）2.2；
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為50%．
（3）鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為7.3%．

點評 在對數(shù)形結(jié)合類問題中的表示變化的曲線進行分析時，曲線的折點的特殊意義是分析的重點．