Question

11．小明欲配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液．如圖是實(shí)驗(yàn)操作示意圖．

（1）計(jì)算需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量為2.5g．需要水的體積為47.5mL．
（2）用上述圖示的序號(hào)表示配制溶液的操作順序：④①③⑤②；
（3）量取所需要的水應(yīng)選擇50ml（選填“10mL”“50mL”或“100mL”）量筒
（4）①的錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所配置的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄟx填“偏大”、“偏小”或“不變”），若其他操作均正確．①操作導(dǎo)致最后實(shí)際所配置的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%．
（5）③的錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所配置的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄟx填“偏大”、“偏小”或“不變”），改正：視線與凹液面的最低處保持水平．
（6）配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存，其原因是易與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)．

Answer 1

分析 （1）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量即可求得蒸餾水的質(zhì)量，并據(jù)m=ρv計(jì)算水的體積．
（2）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)所量取水的體積確定所用量筒的量程．
（4）根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進(jìn)行分析解答．
（5）根據(jù)量筒讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面的最低處保持水平進(jìn)行分析解答．
（6）根據(jù)氫氧化鈉易與二氧化碳反應(yīng)進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質(zhì)量=50g×5%=2.5g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=50g-2.5g=47.5g，水的密度為1g/cm³，則根據(jù)V=$\frac{m}{p}$=$\frac{47.5g}{1g/cm3}$=47.5mL；
（2）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液的步驟：計(jì)算、稱量（量取）、溶解、裝瓶貼簽，用圖示的序號(hào)表示為：④①③⑤②；
（3）量取所需要的水應(yīng)選50mL的量筒，減小誤差；
（4）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖①中氫氧化鈉與砝碼的位置顛倒，會(huì)導(dǎo)致稱量的固體減小，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�
①操作導(dǎo)致最后實(shí)際所配置的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{2g-0.5g}{50g}$×100%=3%；
（5）量取液體時(shí)，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中仰視刻度，導(dǎo)致量取的水偏大，使所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；
（6）配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存，因?yàn)闅溲趸�鈉易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)；
故答案為：（1）2.5； 47.5；
（2）④①③⑤②；
（3）50ml；
（4）偏��；3%；
（5）偏�。� 視線與凹液面的最低處保持水平；
（6）易與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實(shí)驗(yàn)步驟、儀器的正確使用、氫氧化鈉溶液的性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵．